粉末状试样A是由MgO和Fe₂O₃组成的混合物．进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol?L^-1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体．同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检查时，溶液D不变色．请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是，产物中的单质B是．
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是．
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是．
（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg²⁺）  为．c（Fe²⁺）为．

有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1mol乙跟足量的金属钠反应放出（标准状况下）氢气22.4L，据此推断乙可能是（　　）

乳酸是一种无色粘绸的液体，易溶于水，可由葡萄糖发酵制取．经测定乳酸和葡萄糖的最简式相同，等质量的乳酸和葡萄糖，所含的分子数之比为2：1．
（1）写出乳酸的分子式；
（2）已知乳酸分子式中含有羟基、羧基、甲基各一个，写出乳酸的结构；
（3）乳酸在一定条件下能与乙醇反应，写出其化学方程式．

A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素．A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素，且B、C同主族．D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E 与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等．
回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）D的基态原子的核外电子排布式是．
（2）B的氢化物的沸点比C氢化物的沸点（填“高”或“低”），A与C 形成的化合物AC₄是分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）A的电负性C的电负性（填“大于”或“小于”），A形成的氢化物A₂H₄中A的杂化类型是．
（4）C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角109°28′（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）F的硫酸盐（FSO₄）粉末常用于检验一些物质中的微量的水分，是因为该硫酸盐在水中形成了离子（填化学式）
（6）已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为g?cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为N_A ）．

分子式为C₄H₆的脂肪烃，它的一种同分异构体A核磁共振氢谱只有一个吸收峰，在一定条件下A能与一定量的氢气发生反应生成B，B中所有的C原子都在同一个平面上，并能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）A的结构简式，名称
（2）写出A→B的反应方程式：，反应类型
（3）写出B使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：
（4）B在一定条件下发生反应生成高分子化合物，写出该反应的化学反应方程式：，反应类型．

金属锰具有广泛的用途，铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）请写出Mn²⁺基态的电子排布式，在元素周期表前四周期元素中成单电子数比Mn²⁺多的元素是．
（2）甲醛（HCHO）的沸点为-21℃，而甲醇（CH₃OH）的沸点为65℃，造成这种差距的主要原因是
（3）已知铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，将无水氯化铜（CuCl₂）溶于浓盐酸，检测到[CuCl₄]^2-
离子，无水氯化铜溶于氨溶液中，可析出[Cu（NH₃）₄]Cl₂?2H₂O晶体．思考下列说法正确的是
a．CuCl₂是离子化合物，溶液中会产生Cu²⁺和Cl^-
b．若[CuCl₄]^2-和[Cu（NH₃）₄]²⁺为正四面体构型，则Cu²⁺采取sp³杂化方式
c．[Cu（NH₃）₄]Cl₂?2H₂O 中有离子键、共价键、配位键
d．CuCl₂的熔沸点比CaCl₂的高
（4）金属锰的一种晶体为面心立方堆积，其晶胞中有个锰原子，每个锰原子周围有个锰原子等距离相邻．

已知晶体CaF₂结构如图Ⅰ所示，图Ⅱ为H₃BO₃（硼酸）晶体结构图（层状结构，层内的H₃BO₃分子通过氢键结合），金属铜形成晶体的结构如Ⅲ所示．

（1）图Ⅲ中铜原子形成的晶体中铜原子的配位数为．
（2）图II所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是，H₃BO₃晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为．
（3）图I 中CaF₂晶体的密度为a g?cm^-3，则晶胞的体积是cm³（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用N_A表示）．

某有机物0.30g在足量O₂中完全燃烧，只生成224ml（标准状况）CO₂和180mgH₂O，试回答下列问题：
（1）该有机物的实验式为
（2）若该有机物的实验式就是其分子，则它的分子式是----电子式是
（3）若该有机物的相对分子质量为60，其水溶液能使石蕊试液变红，则它的结构简式是若该有机物的相对分子质量为90，分子中有一个连有4个不同原子或原子团的碳原子，分子间能发生酯化反应，则它的结构简式是．

实验室用燃烧法测定某氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成，取wg该氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂．现用如图装置进行实验，回答问题：
（1）实验中止水夹a是关闭的，b是开启的．但是实验开始时，首先要打开a，关闭b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是．
（2）以上装置中需要加热的有（填装置代号）．操作时应该先点燃的酒精灯．
（3）装置A中发生反应的化学方程式是．
（4）实验中测得N₂的体积为Vml（已换算为标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要得到的数据有（填字母）．
A．生成CO₂气体的质量             B．生成水的质量
C．通入氧气的体积                 D．该氨基酸的相对分子质量
（5）如果将装置B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到？，理由是．

某温度下，对于反应N₂（g）+3H₂（g）?NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol．N₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）