题目内容
某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）?NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ |
| B、平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B） |
| C、上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高 |
| D、保持压强不变，通入惰性气体，平衡常数不变，平衡不移动 |
考点：转化率随温度、压强的变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：A、可逆反应反应物不能完全转化，结合热化学方程式的含义解答；
B、平衡常数只受温度影响，与压强无关；
C、增大压强平衡向体积减小的方向移动；
D、平衡常数只与温度有关，但保持压强不变，通入惰性气体，容器体积变大，体系分压减小，平衡向逆方向移动．
B、平衡常数只受温度影响，与压强无关；
C、增大压强平衡向体积减小的方向移动；
D、平衡常数只与温度有关，但保持压强不变，通入惰性气体，容器体积变大，体系分压减小，平衡向逆方向移动．
解答：
解：A、热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）以3mol氢气（g）反应生成2mol氨气（g），放出的热量为92.4kJ，由于可逆反应反应物不能完全转化，1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kJ，故A错误；
B、平衡常数只受温度影响，与压强无关，增大压强平衡常数不变，故平衡常数k（A）=k（B），故B错误；
C、增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，H2的转化率提高，故C正确；
D、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，但保持压强不变，通入惰性气体，容器体积变大，体系分压减小，平衡向逆方向移动，故D错误．
故选：C．
B、平衡常数只受温度影响，与压强无关，增大压强平衡常数不变，故平衡常数k（A）=k（B），故B错误；
C、增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，H2的转化率提高，故C正确；
D、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，但保持压强不变，通入惰性气体，容器体积变大，体系分压减小，平衡向逆方向移动，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查化学平衡图象、反应热计算、影响化学平衡与化学反应速率的因素等，难度中等，注意可逆反应表示的热化学方程式的意义．
练习册系列答案
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