题目内容
金属锰具有广泛的用途，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）请写出Mn2+基态的电子排布式 ，在元素周期表前四周期元素中成单电子数比Mn2+多的元素是 ．
（2）甲醛（HCHO）的沸点为-21℃，而甲醇（CH3OH）的沸点为65℃，造成这种差距的主要原因是
（3）已知铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，将无水氯化铜（CuCl2）溶于浓盐酸，检测到[CuCl4]2-
离子，无水氯化铜溶于氨溶液中，可析出[Cu（NH3）4]Cl2?2H2O晶体．思考下列说法正确的是
a．CuCl2是离子化合物，溶液中会产生Cu2+和Cl-
b．若[CuCl4]2-和[Cu（NH3）4]2+为正四面体构型，则Cu2+采取sp3杂化方式
c．[Cu（NH3）4]Cl2?2H2O 中有离子键、共价键、配位键
d．CuCl2的熔沸点比CaCl2的高
（4）金属锰的一种晶体为面心立方堆积，其晶胞中有 个锰原子，每个锰原子周围有 个锰原子等距离相邻．
（1）请写出Mn2+基态的电子排布式
（2）甲醛（HCHO）的沸点为-21℃，而甲醇（CH3OH）的沸点为65℃，造成这种差距的主要原因是
（3）已知铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，将无水氯化铜（CuCl2）溶于浓盐酸，检测到[CuCl4]2-
离子，无水氯化铜溶于氨溶液中，可析出[Cu（NH3）4]Cl2?2H2O晶体．思考下列说法正确的是
a．CuCl2是离子化合物，溶液中会产生Cu2+和Cl-
b．若[CuCl4]2-和[Cu（NH3）4]2+为正四面体构型，则Cu2+采取sp3杂化方式
c．[Cu（NH3）4]Cl2?2H2O 中有离子键、共价键、配位键
d．CuCl2的熔沸点比CaCl2的高
（4）金属锰的一种晶体为面心立方堆积，其晶胞中有
考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,配合物的成键情况,氢键的存在对物质性质的影响
专题：
分析：（1）Mn的原子序数为25，根据能量最低原理可写出Mn的基态原子的电子排布式，进而可确定Mn2+基态的电子排布式；Mn2+中成单电子数为5；
（2）用氢键来分析物质的沸点差异，甲醇分子之间容易形成分子间氢键，而甲醛分子间不存在氢键；
（3）a、CuCl2是离子化合物，但只检测到[CuCl4]2-离子，所以溶液中不会产生Cu2+和Cl-；
b、若[CuCl4]2-和[Cu（NH3）4]2+为正四面体构型，则Cu的电子对数为4，属于sp3杂化；
c、[Cu（NH3）4]Cl2?2H2O 中N-H属于共价键，Cu和NH3以配位键结合，[CuCl4]2-离子和氯离子间形成的是离子键；
d、离子晶体的熔沸点和离子半径、电荷多少有关；
（4）在面心立方堆积中Mn原子处于顶点与面心上，根据均摊法计算晶胞中含有的Mn原子数目；晶胞立方体每个顶点上都有一个原子，面心上都有一个原子．
（2）用氢键来分析物质的沸点差异，甲醇分子之间容易形成分子间氢键，而甲醛分子间不存在氢键；
（3）a、CuCl2是离子化合物，但只检测到[CuCl4]2-离子，所以溶液中不会产生Cu2+和Cl-；
b、若[CuCl4]2-和[Cu（NH3）4]2+为正四面体构型，则Cu的电子对数为4，属于sp3杂化；
c、[Cu（NH3）4]Cl2?2H2O 中N-H属于共价键，Cu和NH3以配位键结合，[CuCl4]2-离子和氯离子间形成的是离子键；
d、离子晶体的熔沸点和离子半径、电荷多少有关；
（4）在面心立方堆积中Mn原子处于顶点与面心上，根据均摊法计算晶胞中含有的Mn原子数目；晶胞立方体每个顶点上都有一个原子，面心上都有一个原子．
解答：
解：（1）Mn的原子序数为25，基态原子的电子排布式为，1s22s22p63s23p63d54s2，则Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；
Mn2+中成单电子数为5，所以在元素周期表前四周期元素中成单电子数比Mn2+多的元素是Cr；
故答案为：1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；Cr；
（2）因甲醇分子之间容易形成分子间氢键，则沸点高，而甲醛分子间不存在氢键；
故答案为：甲醇（CH3OH）分子间形成氢键，使分子间作用力比甲醛（HCHO）的大，因而沸点高；
（3）a、CuCl2是离子化合物，但只检测到[CuCl4]2-离子，所以溶液中不会产生Cu2+和Cl-，故错误；
b、若[CuCl4]2-和[Cu（NH3）4]2+为正四面体构型，则Cu的电子对数为4，属于sp3杂化，故正确；
c、[Cu（NH3）4]Cl2?2H2O 中N-H属于共价键，Cu和NH3以配位键结合，[CuCl4]2-离子和氯离子间形成的是离子键，故正确；
d、离子晶体的熔沸点和离子半径、电荷多少有关，铜离子半径比钙离子半径大，CuCl2的熔沸点低，故错误；
故答案为：bc；
（4）Mn原子处于顶点与面心上，晶胞中含有的Mn原子数目为8×
+6×
=4；
面心立方晶体中，晶胞立方体每个顶点上都有一个原子，面心上都有一个原子，所以每个金属原子周围紧邻的金属原子有3×8×
=12．
故答案为：4；12．
Mn2+中成单电子数为5，所以在元素周期表前四周期元素中成单电子数比Mn2+多的元素是Cr；
故答案为：1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；Cr；
（2）因甲醇分子之间容易形成分子间氢键，则沸点高，而甲醛分子间不存在氢键；
故答案为：甲醇（CH3OH）分子间形成氢键，使分子间作用力比甲醛（HCHO）的大，因而沸点高；
（3）a、CuCl2是离子化合物，但只检测到[CuCl4]2-离子，所以溶液中不会产生Cu2+和Cl-，故错误；
b、若[CuCl4]2-和[Cu（NH3）4]2+为正四面体构型，则Cu的电子对数为4，属于sp3杂化，故正确；
c、[Cu（NH3）4]Cl2?2H2O 中N-H属于共价键，Cu和NH3以配位键结合，[CuCl4]2-离子和氯离子间形成的是离子键，故正确；
d、离子晶体的熔沸点和离子半径、电荷多少有关，铜离子半径比钙离子半径大，CuCl2的熔沸点低，故错误；
故答案为：bc；
（4）Mn原子处于顶点与面心上，晶胞中含有的Mn原子数目为8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
面心立方晶体中，晶胞立方体每个顶点上都有一个原子，面心上都有一个原子，所以每个金属原子周围紧邻的金属原子有3×8×
| 1 |
| 2 |
故答案为：4；12．
点评：本题考查了核外电子的排布、配合物、氢键以及晶胞的计算，综合性较强，难度较大，注意把握杂化类型的判断方法．
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