Question

已知晶体CaF₂结构如图Ⅰ所示，图Ⅱ为H₃BO₃（硼酸）晶体结构图（层状结构，层内的H₃BO₃分子通过氢键结合），金属铜形成晶体的结构如Ⅲ所示．

（1）图Ⅲ中铜原子形成的晶体中铜原子的配位数为

 

．
（2）图II所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是

 

，H₃BO₃晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为

 

．
（3）图I 中CaF₂晶体的密度为a g?cm^-3，则晶胞的体积是

 

cm³（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用N_A表示）．

Answer 1

考点：晶胞的计算,配合物的成键情况

专题：化学键与晶体结构

分析：（5）金属铜采用面心立方最密堆积，其配位数=3×8×

1

2

；
（6）图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是O原子，H₃BO₃晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为范德华力和氢键；
（7）根据体积的计算公式V=

m

ρ

进行计算．

解答： （1）金属铜采用面心立方最密堆积，其配位数=3×8×

1

2

=12；
故答案为：12；
（2）图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是O原子，H₃BO₃晶体为分子晶体，受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为范德华力和氢键；
故答案为：O；范德华力和氢键；
（3）该晶胞中F离子个数=8，钙离子个数=6×

1

2

+8×

1

8

=4，则V=

m

ρ

=

40×4+19×8 NA

a

cm³=

312

aNA

cm³，
故答案为：

312

aNA

．

点评：本题考查了涉及晶胞的计算，晶胞的计算利用均摊法解答，要熟练掌握，题目难度中等．