已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
（1）请写出括号内物质的化学式：
（2）针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是的影响．

（1）下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应图示的字母填入下列空格．

①表示饱和AlCl₃溶液中滴加氨水至过量的是．
②表示饱和AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量的是．
③表示饱和石灰水中通入CO₂至过量的是．
④表示向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是．
（2）．根据下列叙述，写出元素符号．
①最外层电子数是内层电子数2倍的原子；
②K、L层电子数之和与M、N层电子数之和相等的原子；
③最外层电子数为次外层电子数1/2的原子或；
（3）．A元素原子第三层电子层上有6个电子．B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B 元素的原子最外电子层只有1个电子．
①A元素的原子结构示意图为．
②A、B两元素形成的化合物的名称是，化学式为．

下列叙述中不正确的是（　　）

下列反应中，有沉淀产生且不会消失的是（　　）

1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是（　　）

明矾的化学式：； 其净水原理（用方程式表示）：；漂白粉消毒原理（化学方程式）．

（1）氢氧化铝Al（OH）₃是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理．
（2）NaHCO₃是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO₃受热分解的化学方程式：
（3）取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，该反应的离子方程式为；用此溶液进行以下反应，取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为．

向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（　　）

工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如图1：

已知白云石的主要成分可表示为：
CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe₂O₃2.18%；SiO₂ 0.96%；其他 43.78%
（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是．若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要．
A．蒸发皿         B．坩埚        C．泥三角        D．石棉网
（2）加入H₂SO₄控制pH时，终点pH对产品的影响如图2所示，pH过高会导致镁浸率降低，其原因为，pH过低对产品影响是．
（3）从溶液中获得CaSO₄?2H₂O的操作是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥．
（4）写出沉淀反应中的离子方程式：．检验沉淀是否洗净的方法是：．
（5）沉淀反应过程中，温度对产品的纯度也有一定的影响．图3为反应温度对氧化镁纯度的影响．最终确定本反应的适宜温度为．

某小组查文献得知：氧化性IO₃?＞Fe³⁺＞I₂，3Br₂+6FeCl₂=2FeBr₃+4FeCl₃；I₂+2S₂O₃²?=S₄O₆²?+2I^-； CuI是一种白色沉淀（Ksp=1.3×10?¹²）．
Ⅰ．该小组为确定一份加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺）的成分，设计定性实验加以猜想和验证．（1）实验过程如下：

实验步骤		实验过程和现象	对应结论
步骤1		取一定量碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份
步 骤 2	第①份 试液		碘盐中肯定含
	第②份 试液
	第③份 试液		X为   （填化学式）

（2）该碘盐中肯定不含的物质是（用化学式或离子符号表达）．
（3）根据信息推断Fe³⁺、S₄O₆²?、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是．
（4）第③份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为、．
Ⅱ．用“间接碘量法”测定含有CuCl₂?2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：
取0.40g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．加入淀粉作滴定指示剂，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．
（1）滴定终点的现象是．
（2）CuCl₂溶液与K I反应的化学方程式为．
（3）该试样中CuCl₂?2H₂O的质量百分数为．