题目内容

已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10
 
，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
（1）请写出括号内物质的化学式：
 

（2）针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是
 
的影响．
考点：氧化还原反应方程式的配平,化学反应速率的影响因素
专题：氧化还原反应专题,化学反应速率专题
分析：（1）根据质量守恒确定未知物化学式；
（2）锰离子有催化作用．
解答： 解：（1）根据质量守恒，反应物含O原子个数共40个，含碳10个，反应后已知产物含O原子总数为：20个，含碳为0个，故未知物中含氧原子20个，含碳原子10个，故未知物为二氧化碳，化学式为：CO2，故答案为：CO2；
（2）KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想还可能是催化剂的作用，
故答案为：催化剂；
点评：本题考查了氧化还原反应的配平及影响反应速率的因素，难度较小，要把握质量守恒定律的应用．
练习册系列答案
相关题目
常温下，pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液恰好完全反应，二者的体积比为（　　）
A、1：1B、10：1
C、100：1D、1：10
运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应具有重要意义．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
 
（用△H1、△H2、△H3表达）
（2）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2，混合体系中NH3的百分含量和温度的关系如图甲所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
 
0（填“＞”或“＜”）：
若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通人氦气，平衡
 
移动（填“向左”或“向右”）
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1
 
K2；反应进行到状态D时，v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）氨气溶于水得到氨水．已知常温下0.01mol?L-1的氨水中
c(H+)
c(OH-)
=1×10-6，则该溶液的pH为
 
，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为
 
，在25℃时，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，试用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数
 
．
（4）碳氢化合物与氧气可形成新型燃料电池，如图乙所示以CH4为原料的燃料电池示意图．
①放电时，负极的电极反应式为
 
．
②假设装置中盛装100.0mL 3.0mol?L-1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8960mL．放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为
 
．
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
 
．
（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
 
．
（3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
 
．
明矾的化学式：
 
； 其净水原理（用方程式表示）：
 
；漂白粉消毒原理（化学方程式）
 
．
有机物A是由C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，其相对分子质量为98，其核磁共振氢谱只有1个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．G是一种合成橡胶和树脂的重要原料．已知：
①                                   
 ②RCOOH
LiAIH4
 RCH2OH（其中R是烃基）
有关物质的转化关系如图所示，请回答以下问题：

（1）A中不含氧的官能团名称是
 
；⑤的反应类型是
 
；G的结构简式为
 
；G与Br2的CCl4溶液反应，产物有
 
种（不考虑立体异构）；
（2）反应②的化学方程式为
 
；
（3）E可在一定条件下通过
 
（填反应类型）生成高分子化合物；E也可自身两分子发生反应生成一种六元环状化合物，写出这种环状化合物的结构简式
 
；
（4）反应⑥的化学方程式为
 
；
（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式
 
．
通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品，已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构简式为：
 
；
（2）反应①的反应类型是
 
；D所含官能团的名称为
 
；
（3）写出以下反应的化学方程式：
①
 
；
②
 
；
（4）在实验室中获得的乙酸乙酯往往含有B、D，为提纯乙酸乙酯，加入的试剂以及分离操作方法是
 
、
 
；
（5）假设反应②转化率是60%，其余反应的转化率都是100%，则用标准状况下4.48×105m3的乙烯，理论上最多能生产出乙酸乙酯
 
．
向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（　　）
A、NO2
B、CO2
C、NH3
D、CO
在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol?L-1下列判断正确的是（　　）
A、x=1
B、达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的8.5倍
C、平衡时A的浓度为1.50?L-1
D、B的转化率为20%

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