题目内容
某小组查文献得知：氧化性IO3?＞Fe3+＞I2，3Br2+6FeCl2=2FeBr3+4FeCl3；I2+2S2O32?=S4O62?+2I-； CuI是一种白色沉淀（Ksp=1.3×10?12）．
Ⅰ．该小组为确定一份加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）的成分，设计定性实验加以猜想和验证．（1）实验过程如下：
（2）该碘盐中肯定不含的物质是 （用化学式或离子符号表达）．
（3）根据信息推断Fe3+、S4O62?、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 ．
（4）第③份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 、 ．
Ⅱ．用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：
取0.40g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．加入淀粉作滴定指示剂，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
（1）滴定终点的现象是 ．
（2）CuCl2溶液与K I反应的化学方程式为 ．
（3）该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为 ．
Ⅰ．该小组为确定一份加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）的成分，设计定性实验加以猜想和验证．（1）实验过程如下：
| 实验步骤 | 实验过程和现象 | 对应结论 | |
| 步骤1 | 取一定量碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份 |  | |
| 步 骤 2 | 第①份 试液 |  | 碘盐中肯定含 |
| 第②份 试液 |  |  | |
| 第③份 试液 |  | X为 | |
（3）根据信息推断Fe3+、S4O62?、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是
（4）第③份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为
Ⅱ．用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：
取0.40g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．加入淀粉作滴定指示剂，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
（1）滴定终点的现象是
（2）CuCl2溶液与K I反应的化学方程式为
（3）该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为
考点：常见阳离子的检验,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,常见阴离子的检验,性质实验方案的设计
专题：物质检验鉴别题
分析：I．（1）铁离子与硫氰化钾溶液显示红色，根据铁离子的检验方法进行解答；X为萃取剂，根据密度大于水判断X应该为四氯化碳；
（2）根据实验①②判断溶液中一定不存在KI；
（3）根据溶液中发生的氧化还原反应一定满足：氧化性，氧化剂＞氧化产物，结合题干信息判断Fe3+、S4O62-、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序；
（4）根据①可知溶液中含有铁离子，碘盐中不含KI则一定含有碘酸钾，分别写出铁离子、碘酸钾与碘化钾反应的离子方程式；
Ⅱ．（1）依据碘化钾和氯化铜发生氧化还原反应，生成碘化亚铜沉淀和碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，依据碘单质被Na2S2O3标准溶液滴定到终点；
（2）铜离子将碘离子氧化成碘单质，同时生成碘化亚铜沉淀，据此写出反应的离子方程式；
（3）根据物质间的反应方程式找出关系式，然后利用关系式及题中数据计算出该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数．
（2）根据实验①②判断溶液中一定不存在KI；
（3）根据溶液中发生的氧化还原反应一定满足：氧化性，氧化剂＞氧化产物，结合题干信息判断Fe3+、S4O62-、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序；
（4）根据①可知溶液中含有铁离子，碘盐中不含KI则一定含有碘酸钾，分别写出铁离子、碘酸钾与碘化钾反应的离子方程式；
Ⅱ．（1）依据碘化钾和氯化铜发生氧化还原反应，生成碘化亚铜沉淀和碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，依据碘单质被Na2S2O3标准溶液滴定到终点；
（2）铜离子将碘离子氧化成碘单质，同时生成碘化亚铜沉淀，据此写出反应的离子方程式；
（3）根据物质间的反应方程式找出关系式，然后利用关系式及题中数据计算出该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数．
解答：
解：I．（1）溶液中加入硫氰化钾溶液显示红色，说明溶液中一定含有铁离子；
根据③可知，该碘盐溶液中加入碘化钾溶液，溶液变为浅黄色，萃取后下层溶液为紫红色，则说明该碘盐与碘化钾负生成了碘单质，萃取剂密度大于水，则为四氯化碳，
故答案为：Fe3+；CCl4 ；
（2）根据①可知碘盐中含有铁离子、根据②可知碘盐中不存在碘离子，所以碘盐中一定不存在KI，
故答案为：KI；
（3）根据反应3Br2+6FeCl2=2FeBr3+4FeCl3；I2+2S2O32-=S4O62-+2I-可知，氧化性：Br2＞Fe3+、I2＞S4O62-，已知氧化性Fe3+＞I2，所以Fe3+、S4O62-、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序为：Br2＞Fe3+＞I2＞S4O62-，
故答案为：Br2＞Fe3+＞I2＞S4O62-；
（4）根据以上分析可知，该碘盐中含有铁离子和碘酸钾，加入碘化钾后反应的离子方程式分别为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，IO3-+5 I-+6H+═3I2+3H2O，
故答案为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2；IO3-+5 I-+6H+═3I2+3H2O；
Ⅱ．测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL；反应的化学方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，
（1）滴定中的指示剂为淀粉，终点时溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色，
故答案为：蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色（或半分钟内颜色不变化）；
（2）CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为为：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，
故答案为：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2；
（3）依据2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，2Cu2++4I-═2CuI↓+I2可得关系式：
2Na2S2O3～2Cu2+
2 2
0.1000mol/L×0.0200L 0.002mol
则CuCl2?2H2O的物质的量为：0.002mol，
试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为：
×100%=85.5%，
故答案为：85.5%．
根据③可知，该碘盐溶液中加入碘化钾溶液，溶液变为浅黄色，萃取后下层溶液为紫红色，则说明该碘盐与碘化钾负生成了碘单质，萃取剂密度大于水，则为四氯化碳，
故答案为：Fe3+；CCl4 ；
（2）根据①可知碘盐中含有铁离子、根据②可知碘盐中不存在碘离子，所以碘盐中一定不存在KI，
故答案为：KI；
（3）根据反应3Br2+6FeCl2=2FeBr3+4FeCl3；I2+2S2O32-=S4O62-+2I-可知，氧化性：Br2＞Fe3+、I2＞S4O62-，已知氧化性Fe3+＞I2，所以Fe3+、S4O62-、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序为：Br2＞Fe3+＞I2＞S4O62-，
故答案为：Br2＞Fe3+＞I2＞S4O62-；
（4）根据以上分析可知，该碘盐中含有铁离子和碘酸钾，加入碘化钾后反应的离子方程式分别为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，IO3-+5 I-+6H+═3I2+3H2O，
故答案为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2；IO3-+5 I-+6H+═3I2+3H2O；
Ⅱ．测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL；反应的化学方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，
（1）滴定中的指示剂为淀粉，终点时溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色，
故答案为：蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色（或半分钟内颜色不变化）；
（2）CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为为：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，
故答案为：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2；
（3）依据2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，2Cu2++4I-═2CuI↓+I2可得关系式：
2Na2S2O3～2Cu2+
2 2
0.1000mol/L×0.0200L 0.002mol
则CuCl2?2H2O的物质的量为：0.002mol，
试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为：
| 171g/mol×0.002mol |
| 0.40g |
故答案为：85.5%．
点评：本题考查了性质实验方案的设计、卤素单质及其化合物的性质及检验方法、中和滴定及计算，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
相关题目
下列既能与Na、NaOH、Na2CO3反应，又能与乙醇反应的是（ ）
| A、酒精 | B、乙酸 | C、甲烷 | D、苯 |
下列有关实验的叙述，正确的是（ ）
| A、用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 |
| B、用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体 |
| C、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高 |
| D、制备Fe（OH）2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时，胶头滴管不能伸入液面以下 |
在实验室可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是（ ）| A、AlCl3、FeCl3、NaOH |
| B、AlCl3、MgCl2、NaOH |
| C、NaAlO2、Ba（OH）2、H2SO4 |
| D、NaAlO2、BaCl2、H2SO4 |
