制备氢氧化铝
（1）往氯化铝溶液中加过量氨水：离子方程式：；
（2）往偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳：离子方程式：．

准确称取6g铝土矿（含Al₂O₃，Fe₂O₃，SiO₂）样品，放入盛有100mLH₂SO₄溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/LNaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示．试求：
（1）硫酸溶液的物质的量浓度．
（2）若b=2.3，则铝土矿中各成分的质量分数分别是多少？
（3）b值的范围是在之间，在这个范围内，b值越大，的含量越少．

表面被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液：
化学方程式：①；②；
离子方程式：①；②．

表面被氧化的铝片溶于过量稀盐酸：
化学方程式：①；②；
离子方程式：①；②．

下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是（　　）

能实现Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓过程的是（　　）

向明矾溶液里滴加Ba（OH）₂溶液，当SO₄^2-离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（　　）

铝盐的性质
往氯化铝溶液中逐滴滴加烧碱溶液，先产生白色胶状沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后得到无色透明溶液．①离子方程式：；②离子方程式：．

工业利用冶铜炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）制Fe₂O₃的生产流程示意图：炉渣

盐酸浸泡

过滤

滤液

氧化处理

足量的

NaOH溶液

过滤

洗涤

沉淀

煅烧

氧化铁，经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为（　　）

如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应条件及生成的部分产物已略去）．
已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液，F是形成酸雨的主要物质之一，且F、P 和H的水溶液均具有漂白作用；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；化合物N可用作化肥；化合物M由两种元素组成，分子内共有4个原子、58个电子．请回答下列问题：
（1）F的化学式；G的水溶液中，最多的阳离子是；化合物M的电子式为．
（2）写出K与H反应的离子方程式：；G与H反应的化学方程式：；M与水反应的化学方程式：．
（3）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液．用化学平衡移动的原理加以解释．