题目内容
制备氢氧化铝
（1）往氯化铝溶液中加过量氨水：离子方程式： ；
（2）往偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳：离子方程式： ．
（1）往氯化铝溶液中加过量氨水：离子方程式：
（2）往偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳：离子方程式：
考点：镁、铝的重要化合物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：（1）氯化铝可以和一水合氨发生反应生成的氢氧化铝不溶于弱碱中，据离子方程式的书写方法来书写；
（2）偏铝酸钠可以和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，根据离子方程式的书写方法来书写．
（2）偏铝酸钠可以和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，根据离子方程式的书写方法来书写．
解答：
解：（1）氯化铝可以和一水合氨发生反应生成氢氧化铝和氯化铵，生成的Al（OH）3不溶于过量的氨水，所以离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（2）偏铝酸钠可以和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，即AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）偏铝酸钠可以和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，即AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
点评：书写离子方程式应先写出化学方程式，再根据电离的实际将其改写为离子方程式．关键看“分子”、“离子”书写是否得当．
练习册系列答案
口算能手系列答案
相关题目
），注：部分物质省略．
下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是（ ）
| A、C3H8、C4H6O2 |
| B、C2H6、C2H6O |
| C、C2H2、C6H6 |
| D、C3H6O、C3H8O2 |
能实现Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓过程的是（ ）
| A、向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液 |
| B、向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸 |
| C、向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体 |
| D、向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液 |
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）| A、原子半径：Q＞T＞R |
| B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W |
| C、气态氢化物的稳定性：R＞Q |
| D、Q的氧化物只能与碱反应 |
某化学兴趣小组按如图所示的装置进行实验，玻璃管内装有滴有不同溶液的白色棉球．实验过程中，两极均有气体生成．则下列说法错误的是（ ）| A、碳棒的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑ | ||||
| B、②处、③处白色棉球分别变为橙黄色、蓝色 | ||||
C、如图X、Y两条线分别表示常见的非金属单质和金属单质（用M表示）与碳棒电解产物单质E在点燃条件下进行化合反应的物质的量之间的关系．写出符合Y线反应的化学方式Mg+Cl2
 | ||||
| D、在20℃时饱和食盐水的质量分数为26%，当阳极析出1.12L（标准状况下）气体时，Cl-完全放电．试计算要使溶液恢复原状态，需加入3.65gHCl气体 |
最简单的烃，下列关于甲烷的叙述中不正确的是（ ）
| A、甲烷是烃类物质中相对分子质量最小的物质 |
| B、1molCH4在光照条件下最多能与4molCl2反应 |
| C、甲烷的二氯代物只有一种可以证明甲烷为正四面体结构 |
| D、甲烷与空气的体积比为1：2时，混合气点燃爆炸最剧烈 |