题目内容
表面被氧化的铝片溶于过量稀盐酸：
化学方程式：① ；② ；
离子方程式：① ；② ．
化学方程式：①
离子方程式：①
考点：镁、铝的重要化合物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：铝为活泼金属，表面被氧化的铝片含有氧化铝，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，铝和盐酸生成氯化铝和氢气，据此分析结合方程式书写方法解答．
解答：
解：铝为活泼金属，表面被氧化的铝片含有氧化铝，表面被氧化的铝片溶于过量稀盐酸，先是氧化铝和盐酸反应，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，氧化铝、水写化学式，离子方程方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
后是铝和盐酸反应，铝与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气，化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；氯化铝是强电解质易溶于水，写成离子形式，氢气是为单质写成化学式，离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，
故答案为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；
后是铝和盐酸反应，铝与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气，化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；氯化铝是强电解质易溶于水，写成离子形式，氢气是为单质写成化学式，离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，
故答案为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；
点评：本题考查离子反应方程式及化学反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意反应物与生成物的分析，题目难度不大．
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