题目内容
表面被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液：
化学方程式：① ；② ；
离子方程式：① ；② ．
化学方程式：①
离子方程式：①
考点：镁、铝的重要化合物,铝的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：根据氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，金属铝能和强碱反应生成氢气，结合方程式书写方法解答．
解答：
解：铝为活泼金属，表面被氧化的铝片含有氧化铝，溶于过量氢氧化钠溶液，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，反应的离子方程式为 Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
金属铝能和强碱反应化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2↑；反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2↑；2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
金属铝能和强碱反应化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2↑；反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2↑；2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
点评：本题考查离子反应方程式及化学反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意反应物与生成物的分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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时，A发生的反应类型为
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（ ）| A、混合酸中NO3-物质的量为2mol?L-1 |
| B、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 |
| C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
| D、混合酸中H2SO4 的物质的量的浓度为2.5mol |
将足量的CO2气体通入下列澄清溶液中，最终仍为澄清溶液的是（ ）
| A、偏铝酸钠溶液 |
| B、氯化钡溶液 |
| C、水玻璃 |
| D、饱和Na2CO3溶液 |
在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使电离平衡右移且c（H+）增大，应采取的措施是（ ）
| A、加入NaOH（s） |
| B、加入盐酸 |
| C、加蒸馏水 |
| D、升高温度 |