下列实验设计能完成或实验结论合理的是（　　）

氧化锌为白色粉末，无臭、无味，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，为了变废为宝，综合应用资源，经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质）来制取氧化锌，其流程如图所示：

有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	6.7	8.0

回答下列问题
（1）在酸浸过程中，经常要保持酸过量，而且要通入空气，理由是．
（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有．
（3）在“除杂Ⅰ”步骤中，经常使用酸性高锰酸钾溶液，并调节溶液的pH．将溶液调至pH=4的目的是．
（4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn₂（OH）₂CO₃]，请写出碳化合成步骤的化学方程式．
（5）在“洗涤”过程中，证明沉淀洗涤完全的标志是．
（6）由于本工艺液固分离次数较多，明显的不足是．

有一瓶澄清溶液，可能含有大量H⁺、NH

+ 4

、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO

2- 3

、NO

- 3

、Cl^-、I^-，现进行如下实验：
①测知溶液显强酸性；
②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，CCl₄层为紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成；加热，有气体放出，
该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
④取少量上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；
由此可以推断：
（1）溶液中肯定存在的离子有；
（2）溶液中不能确定是否存在的离子有．
（3）写出上述实验②③的离子方程式：②；③．

阅读下文：
（Ⅰ）+6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小
（Ⅱ）由主成分为Fe（CrO₂）₂的铬铁矿制红矾钾（K₂Cr₂O₇）和铬酐（CrO₃）的剩余废渣（称为铬渣），其成分为：SiO₂ 4%～30%，Al₂O₃ 5%～10%；CaO 26%～44%，MgO约1%；Fe₂O₃ 2%～11%，CrO₃ 0.6%～0.8%，K₂Cr₂O₇约1%
（Ⅲ）铬酐和红矾钾都易溶于水，这是造成铝污染的主要原因．它们都是强氧化剂，显酸性
（Ⅳ）一些金属氢氧化物沉淀的pH参照右表所示

物质	开始沉淀	完全沉淀
Fe（OH）3	2.7	3.7
Al（OH）3	3.7	4.7
Cr（OH）3	4.6	5.6
Zn（OH）2	6.0	8.0
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

回答下列问题：
（1）分别写出下列氧化物的对应水化物的化学式：Cr₂O₃；CrO₃．
（2）将铬渣用水浸取，在浸出液中加入适量的绿矾加入续研的目的是．
（3）然后再向浸出液中加入烧碱，至pH=4.7，过滤，再调节至5.6过滤．两次生成的沉淀是（写化学式）：；最后滤液中所含金属离子是．
（4）将从（3）得到的滤液内加入硫酸调节至溶液呈强酸性、过滤，蒸发浓缩，得到晶体此晶体中两种主要成分是；欲将它们精制成镁盐，采取的措施是．

甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH₄和H₂O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．

（1）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）…Ⅰ．CH₄的转化率与温度、压强的关系如图1．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为．
②图中的P₁P₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为．
③该反应的△H0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H＜0…Ⅱ．
④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是．
A．升高温度                    
B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大   
D．再充入1mol CO和3mol H₂
⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验编号	T（℃）	N（CO）/nH2	P（Mpa）
1	150	1/3	0.1
2	a	1/3	5
3	350	b	5

A．则上表中剩余的实验条件数据：a=、b=．
B．根据反应Ⅱ的特点，如图2是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=MPa．
（3）已知CO（g）、CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol，则CH₃OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H₂O（l）的热化学方程式
（4）作为燃料，甲醇可制成燃料电池结构示意图如图3所示．关于该电池的叙述正确的是．
A．当电池反应消耗了2mol甲醇时，转移了12N_A个e^-
B．电池的负极反应为：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺
C．放电过程中，H⁺从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体22.4/3L．

某溶液中可能含有K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、OH^-中的某几种离子，甲，乙两同学共同进行如下实验：

①取少量溶液加入用足量硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有气泡产生同时有白色沉淀生成．
②将①过滤得到的白色沉淀洗涤再分成两份，一份加盐酸沉淀不溶解．另一份加NaOH溶液发现沉淀能完全溶解．
③另取0.5L溶液慢慢滴加入某浓度盐酸，其产生沉淀物质的量和所加盐酸体积关系如图所示．
（1）根据以上实验，原溶液中一定存在的离子是，将一定存在的阴离子及物质的量浓度填表（可不填满也可补充）

阴离子种类
物质的量浓度（mol/L）

（2）原溶液中可能存在的离子是．
为了检验该离子是否存在你的设计的方案是：．
（3）所用盐酸的物质的量浓度是：．
（4）甲、乙两同学分析溶液加盐酸产生沉淀情况得出A-B生成沉淀为两种，到底哪种离子先和盐酸反应生成沉淀争执不下，他们查阅有关资料：H₂CO₃的电离常数：K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11，H₂SiO₃的电离常数：K₁=1.7×10^-10，K₂=1.6×10^-12，HAlO₂的电离常数：K=6.3×10^-13，Al（OH）₃的电离常数：K_b1=1.4×10^-9，
根据③中实验结合资料按照反应顺序逐步书写出③中发生反应的离子方程式：
O→A：．
A→B：．
B→C：．
C→D：．

某无色透明溶液有Na⁺，Cu²⁺，Mg²⁺，Fe²⁺，SO₄^2-?，CO₃^2-?，Cl^-?，HCO₃^-离子中的一种或者几种，
（1）当其与金属铝反应放出H₂时，有以下二种的情况：
①生成Al³⁺时，该无色透明溶液中可能有的离子是；
②生成AlO₂^-时，该无色透明溶液中可能有的离子是；
（2）取原液现进行如下实验：
a．加NaOH无现象
b．滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出，上述沉淀有一部分溶于稀HNO₃．
c．向滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO₃．
①写出c步的离子方程式；
②试判断，该溶液中肯定有离子，肯定没有离子．

某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，如图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．

请回答下列问题．
（1）仪器中装入的试剂：B、C、D；
（2）连接好装置后应首先，其方法是．
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是．在这两步之间还应进行的操作是；
（4）从实验中测得了下列数据：①空E管的质量a；②E管和WO₃的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e．
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar（W）=；计算式2：Ar（W）=．

钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称．某工厂为了从含有杂质的VOSO₄样品中回收得到催化剂V₂O₅，设计流程如下：

请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是（写化学式）．NH₄VO₃在焙烧前要洗涤2-3次，该步操作方法为．
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂）：R₂（SO₄）_n （水层）+2nHA（有机层）?2RA_n（有机层）+nH₂SO₄ （水层）步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是．步骤③中X试剂为．
（3）⑤的离子方程式为．
（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和．
（5）若取VOSO₄样品wg，测得消耗a mol?L^-1氯酸钾溶液VmL（氯酸钾还原产物为氯化钾），则1kg样品理论上可制得的V₂O₅质量是g（用含w、V的代数式表示）．

下列说法正确的是（　　）