题目内容
某无色透明溶液有Na+，Cu2+，Mg2+，Fe2+，SO42-?，CO32-?，Cl-?，HCO3-离子中的一种或者几种，
（1）当其与金属铝反应放出H2时，有以下二种的情况：
①生成Al3+时，该无色透明溶液中可能有的离子是 ；
②生成AlO2-时，该无色透明溶液中可能有的离子是 ；
（2）取原液现进行如下实验：
a．加NaOH无现象
b．滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出，上述沉淀有一部分溶于稀HNO3．
c．向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．
①写出c步的离子方程式 ；
②试判断，该溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子．
（1）当其与金属铝反应放出H2时，有以下二种的情况：
①生成Al3+时，该无色透明溶液中可能有的离子是
②生成AlO2-时，该无色透明溶液中可能有的离子是
（2）取原液现进行如下实验：
a．加NaOH无现象
b．滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出，上述沉淀有一部分溶于稀HNO3．
c．向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．
①写出c步的离子方程式
②试判断，该溶液中肯定有
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计,常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：无色透明溶液中Cu2+，Fe2+一定不存在，
（1）能与金属铝反应放出H2，溶液为强酸性或是强碱性的，所以HCO3-一定不存在，
①生成Al3+时，该无色透明溶液为强酸性，据此回答判断；
②生成AlO2-时，该无色透明溶液是强碱性的，据此回答判断；
（2）a．加NaOH无现象，则和氢氧根离子反应的离子不共存；
b．滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出，上述沉淀有一部分溶于稀HNO3，则沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物；
c．向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3，则沉淀是氯化银．
（1）能与金属铝反应放出H2，溶液为强酸性或是强碱性的，所以HCO3-一定不存在，
①生成Al3+时，该无色透明溶液为强酸性，据此回答判断；
②生成AlO2-时，该无色透明溶液是强碱性的，据此回答判断；
（2）a．加NaOH无现象，则和氢氧根离子反应的离子不共存；
b．滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出，上述沉淀有一部分溶于稀HNO3，则沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物；
c．向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3，则沉淀是氯化银．
解答：
解：（1）无色透明溶液中Cu2+，Fe2+一定不存在，（1）能与金属铝反应放出H2，溶液为强酸性或是强碱性的，所以HCO3-一定不存在，
①生成Al3+时，该无色透明溶液为强酸性，所以CO32-一定不存在，该无色透明溶液中可能有的离子是Na+、Mg2+、SO42-、Cl-，故答案为：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-；
②生成AlO2-时，该无色透明溶液是强碱性的，所以Mg2+一定不存在，该无色透明溶液中可能有的离子是：Na+、SO42-、CO32-、Cl-，故答案为：Na+、SO42-、CO32-、Cl-；
（2）a．加NaOH无现象，则和氢氧根离子反应的离子：Mg2+、HCO3-不共存；
b．滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出，上述沉淀有一部分溶于稀HNO3，则沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，一定会有SO42-、CO32-一定不含Mg2+；
c．向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3，则沉淀是氯化银，一定有Cl-，
①向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的反应为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；
②综上，溶液中肯定没有Cu2+、Mg2+、Fe2+；肯定有SO42-、CO32-、Cl-、Na+，故答案为：SO42-、CO32-、Cl-、Na+；Cu2+、Mg2+、Fe2+．
①生成Al3+时，该无色透明溶液为强酸性，所以CO32-一定不存在，该无色透明溶液中可能有的离子是Na+、Mg2+、SO42-、Cl-，故答案为：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-；
②生成AlO2-时，该无色透明溶液是强碱性的，所以Mg2+一定不存在，该无色透明溶液中可能有的离子是：Na+、SO42-、CO32-、Cl-，故答案为：Na+、SO42-、CO32-、Cl-；
（2）a．加NaOH无现象，则和氢氧根离子反应的离子：Mg2+、HCO3-不共存；
b．滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出，上述沉淀有一部分溶于稀HNO3，则沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，一定会有SO42-、CO32-一定不含Mg2+；
c．向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3，则沉淀是氯化银，一定有Cl-，
①向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的反应为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；
②综上，溶液中肯定没有Cu2+、Mg2+、Fe2+；肯定有SO42-、CO32-、Cl-、Na+，故答案为：SO42-、CO32-、Cl-、Na+；Cu2+、Mg2+、Fe2+．
点评：本题是以常见离子的检验方法为载体，考查离子的共存问题．判断溶液中离子能否共存的规律为：
1、一色-溶液颜色
若限定无色溶液，则铜离子、二价铁离子、三价铁离子、高锰酸根离子等有颜色的离子不存在．
2、二性-溶液的酸性、碱性
①在强酸性溶液中，氢氧根离子及弱酸根离子不能大量存在；②在强碱性溶液中，氢离子和弱碱阳离子不能大量存在；③弱酸的酸式酸根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在；
3、三特殊-特殊情况
①偏铝酸根离子与碳酸氢根离子不能共存；②硝酸根离子和氢离子组合具有强氧化性；
4、四反应-四种反应类型
能相互反应的离子不能共存．
①复分解反应②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应．
1、一色-溶液颜色
若限定无色溶液，则铜离子、二价铁离子、三价铁离子、高锰酸根离子等有颜色的离子不存在．
2、二性-溶液的酸性、碱性
①在强酸性溶液中，氢氧根离子及弱酸根离子不能大量存在；②在强碱性溶液中，氢离子和弱碱阳离子不能大量存在；③弱酸的酸式酸根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在；
3、三特殊-特殊情况
①偏铝酸根离子与碳酸氢根离子不能共存；②硝酸根离子和氢离子组合具有强氧化性；
4、四反应-四种反应类型
能相互反应的离子不能共存．
①复分解反应②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应．
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