Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应，其中水中不含重氢．下列说法正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO₂）排放量减少8%，氮氧化物（NO_x）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
（1）处理NO₂的一种方法是利用氨气催化还原法将NO₂还原为N₂．反应中每转移1.2mol电子，消耗的NO₂在标准状况下的体积为L．
（2）处理NOx的另一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为．
（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
①若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
②20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）．
A．加入催化剂　          B．降低温度　 C．缩小容器积　        D．增加CO₂的量
（4）设想以如图所示装置用电化学原理去除SO₂并生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式．
若通入H₂O的速率为13.4mL?min^-1，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧SO₂的流入速率（标准状况）应为L?min^-1
（5）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃来消除污染．25℃时，将amol NH₄NO₃溶于水，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为mol?L^-1．（NH₃?H₂O的电离平衡常数Kb=2×10^-5mol?L^-1）

铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低．已知反应：
BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2Be（OH）₂↓能完全进行，则下列推断正确的是（　　）

正在火星上工作的美国“勇气”号、“机遇”号探测车的一个重要任务就是收集有关Fe₂O₃及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H₂O．以下叙述正确的是（　　）

按要求完成下列问题：
（1）写出Na与水反应的离子方程式：
（2）用离子方程式表示向NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸至过量的反应过程：
（3）配平化学方程式：
KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+CO₂+MnSO₄+H₂O
（4）①请将5种物质：NO、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分别填入下面对应的横线并配与适当系数，组成一个已配平的化学方程式．+→++++H₂O
②反应物中发生氧化反应的物质是，被还原的元素是．
③反应中1mol氧化剂（填“得到”或“失去”） mol电子．

分析下表中各项的排布规律，按此规律排布对第29项X有关说法中不正确的是（　　）

1	2	3	4	5	6	7	…	29
C2H6	C2H6O	C2H4O2	C3H8	C3H8O	C3H6O2	C4H10	…	X

分子中碳与氢两元素的质量比为21：4的烃中主链上有5个碳原子的结构共有（　　）

分子式为C₄H₈O₂且含有（）结构的同分异构体有几种（不考虑立体异构）（　　）

1mol某烷烃完全燃烧消耗的O₂为1l mol，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑空间异构）有（　　）