题目内容

分子中碳与氢两元素的质量比为21:4的烃中主链上有5个碳原子的结构共有(  )
A、3种B、4种C、5种D、6种
考点:常见有机化合物的结构,有机化合物的异构现象
专题:同分异构体的类型及其判定
分析:先根据质量比确定原子个数比,然后在判断主链上有5个碳原子的结构.
解答: 解:碳与氢两元素的质量比为21:4,个数比为
21
12
4
1
=7:16.
主链上有5个碳原子的结构共有5种:
(CH33CCH2CH2CH3
(CH32CHCH(CH3)CH2CH3
(CH32CHCH2CH(CH32
CH3CH2C(CH32CH2CH3
CH3CH2C(CH2CH32
故选C.
点评:本题考查有机物的结构,确定有机物的分子式是解题的关键,注意同分异构体的书写方法,题目难度不大.
练习册系列答案
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随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%.目前,消除大气污染有多种方法.
(1)处理NO2的一种方法是利用氨气催化还原法将NO2还原为N2.反应中每转移1.2mol电子,消耗的NO2在标准状况下的体积为
 
L.
(2)处理NOx的另一种方法是利用甲烷催化还原NOx.已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
 

(3)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g);△H<0.
①若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图1所示.若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将
 
移动(填“向左”、“向右”或“不”).
②20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能是
 
(填序号).
A.加入催化剂           B.降低温度  C.缩小容器积         D.增加CO2的量
(4)设想以如图所示装置用电化学原理去除SO2并生产硫酸,写出通入SO2的电极的电极反应式
 

若通入H2O的速率为13.4mL?min-1,为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则左侧SO2的流入速率(标准状况)应为
 
L?min-1
(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3来消除污染.25℃时,将amol NH4NO3溶于水,向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将
 
(填”正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为
 
mol?L-1.(NH3?H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5mol?L-1

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