题目内容

下列叙述正确的是（　　）
A、Na在氧气中燃烧主要生成Na2O
B、将SO2通入CaCl2溶液可生成CaSO3沉淀
C、将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D、将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
考点：钠的化学性质,氨的化学性质,二氧化硫的化学性质
专题：
分析：A．Na在氧气中燃烧主要生成Na2O2；
B．亚硫酸酸性比盐酸弱，BaSO3可溶于盐酸；
C．碳酸的酸性强于次氯酸；
D．NH3的还原性不强，还原性根本还原不了Cu2+．
解答： 解：A．Na在氧气中燃烧主要生成Na2O2，常温下钠与氧气反应生成氧化钠，故A错误；
B．亚硫酸酸性比盐酸弱，SO2通入BaCl2溶液中不会生成BaSO3沉淀，故B错误；
C．碳酸的酸性强于次氯酸，依据强酸制弱酸的规律可知：将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸，故C正确；
D．NH3的还原性不强，还原性根本还原不了Cu2+，发生的反应是复分解反应，得到蓝色沉淀：CuSO4+2 NH3 +2 H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2 SO4
继续通入NH3，沉淀会溶解，得到蓝色溶液：Cu（OH）2+4 NH3=[Cu（NH3）4]2++2 OH-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了元素及其化合的性质，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键，注意NH3通入热的CuSO4溶液中发生的化学反应．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（　　）
A、
 
16
8
O、
 
17
8
O和
 
18
8
O互为同位素，均属于氧元素，且性质完全相同
B、强电解质中不含共价键
C、25℃时，pH=9的Na2CO3溶液和pH=5的AlCl3溶液中，水的电离程度相同
D、25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa的c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）混合溶液：
把a molO2和b mol SO2气体充入一密闭容器中，高温条件下发生反应O2+2SO2?2SO3
（1）图中曲线表示上述反应的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化，则上述反应正反应为
 
反应．（填“吸热”或“放热”）
（2）①若反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为3：4：6，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别是1.1mol和2.0mol，此时容器内SO2的物质的量应是
 
mol
②若要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的总物质的量相等，则a、b之比k应满足
 

A．1＜
X
Y
＜3    B．
1
4
＜
X
Y
＜
2
3
   C．3＜
X
Y
＜4    D．
1
4
＜
X
Y
＜
3
2

（3）在相同温度下，上述反应发生在体积相同的甲、乙两个容器中，a=b，达平衡过程中，甲保持体积不变，乙保持压强不变，若甲中SO2的转化率为p%，则乙中SO2的转化率
 
p%  （填“＜”，“＞”或“=”）
（4）Li-SOCl2电池常用于心脏起搏器，其电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．电池正极发生的电极反应式为
 
．
（5）0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则c（S2-）+c（H2S）+c（HS-）+c（SO42-）=
 
mol/L（假设H2S气体不逸出）
（6）要使常温下0.2mol?L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥
 
（Ksp Cu（OH）2=2×10-20）
“长征三号”丙运载火箭推进器常以联氨（N2H4）为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式为：则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（　　）
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ?mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ?mol-1．
A、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=+817.63 kJ?mol-1
B、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ?mol-1
C、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=+641.63 kJ?mol-1
D、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O （g）△H=-817.63 kJ?mol-1
分析下表中各项的排布规律，按此规律排布对第29项X有关说法中不正确的是（　　）
1234567…29
C2H6C2H6OC2H4O2C3H8C3H8OC3H6O2C4H10…X
A、X的分子式为C11H24O
B、X可能与金属钠反应生成氢气
C、X可能与碳酸钠反应放出CO2气体
D、X可能与第30项发生酯化反应
亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如图．
（1）配平Ⅰ中反应方程式：
 
ClO3-+
 
H++
 
SO32-=
 
ClO2↑+
 
SO42-+
 

（2）A的化学式是
 
，装置Ⅲ中A在
 
极区产生．生成气体a的电极反应式
 
．
下列说法中正确的是（　　）
A、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
B、乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
C、淀粉、纤维素的化学式都可表示为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
D、乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的Cu（OH）2反应，且反应类型均为氧化反应
请回答下列问题．
（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图1所示：
写出石墨电极的电极反应式
 
；
该腐蚀的总反应的化学方程式
 
．
（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图2所示：
①A电极的电极反应式是
 
．
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为4.48g，则电镀时电路中通过的电子为
 
mol．
（3）如图3装置所示，C、D、E、F、G、H、X、Y都是惰性电极，甲、乙、丙中均为500mL 0.2mol/L的溶液（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，H极附近溶液变红．请回答：①A电极为
 
极（填“正”或“负”）
②若C极产生1.12L气体（标准状况），F极析出金属的质量为
 
g．
③通电一段时间后，发现Y极附近颜色加深，原因是
 
．
现有m g某气体，它是由双原子分子构成，它的摩尔质量是M g/mol，若阿伏加德罗常数为NA，则：
（1）该气体的物质的量为
 
．
（2）一个该分子的真实质量是
 
．
（3）该气体在标况下的密度为
 
．

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