题目内容
按要求完成下列问题：
（1）写出Na与水反应的离子方程式：
（2）用离子方程式表示向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量的反应过程：
（3）配平化学方程式：
KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4→ K2SO4+ CO2+ MnSO4+ H2O
（4）①请将5种物质：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线并配与适当系数，组成一个已配平的化学方程式． + → + + + +H2O
②反应物中发生氧化反应的物质是 ，被还原的元素是 ．
③反应中1mol氧化剂 （填“得到”或“失去”） mol电子．
（1）写出Na与水反应的离子方程式：
（2）用离子方程式表示向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量的反应过程：
（3）配平化学方程式：
（4）①请将5种物质：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线并配与适当系数，组成一个已配平的化学方程式．
②反应物中发生氧化反应的物质是
③反应中1mol氧化剂
考点：氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）Na和H2O反应生成NaOH和H2；
（2）NaAlO2先和HCl反应生成Al（OH）3，然后Al（OH）3再和HCl反应生成Al3+；
（3）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式；
（4）①硝酸具有强氧化性，硝酸铁具有氧化性，但硝酸氧化性大于硝酸铁，所以硝酸是反应物，硝酸亚铁作还原剂，二者发生氧化还原反应；
②氧化还原反应中失电子化合价升高的反应物发生氧化反应，得电子化合价降低的元素被还原；
③氧化剂得电子发生还原反应，根据元素化合价变化计算转移电子物质的量．
（2）NaAlO2先和HCl反应生成Al（OH）3，然后Al（OH）3再和HCl反应生成Al3+；
（3）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式；
（4）①硝酸具有强氧化性，硝酸铁具有氧化性，但硝酸氧化性大于硝酸铁，所以硝酸是反应物，硝酸亚铁作还原剂，二者发生氧化还原反应；
②氧化还原反应中失电子化合价升高的反应物发生氧化反应，得电子化合价降低的元素被还原；
③氧化剂得电子发生还原反应，根据元素化合价变化计算转移电子物质的量．
解答：
解：（1）Na和H2O反应生成NaOH和H2，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）NaAlO2先和HCl反应生成Al（OH）3，然后Al（OH）3再和HCl反应生成Al3+，离子方程式依次为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++2H2O，
故答案为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++2H2O；
（3）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为10，根据转移电子守恒知，KMnO4的计量数是2、H2C2O4的计量数是5，再根据原子守恒得方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═1K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，
故答案为：2；5；3；1；10；2；8；
（4）①硝酸具有强氧化性，硝酸铁具有氧化性，但硝酸氧化性大于硝酸铁，所以硝酸是反应物，硝酸亚铁作还原剂，二者发生氧化还原反应生成NO、硝酸铁、硫酸铁和水，结合转移电子相等、原子守恒配平方程式为4HNO3+3FeSO4═NO↑+Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+2 H2O，
故答案为：4HNO3；3FeSO4；NO↑；Fe（NO3）3；Fe2（SO4）3；2；
②该反应中N元素化合价由+5价变为+2价、Fe元素化合价由+2价变为+3价，所以FeSO4作还原剂发生氧化反应，N元素被还原，故答案为：FeSO4；氮元素；
③该反应中硝酸是氧化剂，氧化剂得电子发生还原反应，1mol氧化剂得到电子的物质的量=1mol×（5-2）=3mol，故答案为：得到；3．
（2）NaAlO2先和HCl反应生成Al（OH）3，然后Al（OH）3再和HCl反应生成Al3+，离子方程式依次为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++2H2O，
故答案为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++2H2O；
（3）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为10，根据转移电子守恒知，KMnO4的计量数是2、H2C2O4的计量数是5，再根据原子守恒得方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═1K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，
故答案为：2；5；3；1；10；2；8；
（4）①硝酸具有强氧化性，硝酸铁具有氧化性，但硝酸氧化性大于硝酸铁，所以硝酸是反应物，硝酸亚铁作还原剂，二者发生氧化还原反应生成NO、硝酸铁、硫酸铁和水，结合转移电子相等、原子守恒配平方程式为4HNO3+3FeSO4═NO↑+Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+2 H2O，
故答案为：4HNO3；3FeSO4；NO↑；Fe（NO3）3；Fe2（SO4）3；2；
②该反应中N元素化合价由+5价变为+2价、Fe元素化合价由+2价变为+3价，所以FeSO4作还原剂发生氧化反应，N元素被还原，故答案为：FeSO4；氮元素；
③该反应中硝酸是氧化剂，氧化剂得电子发生还原反应，1mol氧化剂得到电子的物质的量=1mol×（5-2）=3mol，故答案为：得到；3．
点评：本题考查氧化还原反应的配平、离子方程式的书写等知识点，这两个考点都是学生学习难点，知道离子方程式书写规则，注意（2）反应先后顺序，注意（4）中氧化剂、还原剂的确定方法，题目难度中等，
练习册系列答案
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