如图制取SO₂并验证SO₂性质的装置图

已知Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+H₂O
（1）①中为紫色石蕊试液，实验现象为实验证明SO₂是气体
（2）②中为红色品红溶液，现象为证明SO₂有性
（3）④为紫红色高锰酸钾，实验现象为证明SO₂有性．
（4）⑤的作用反应方程式．

高锰酸钾在城市生活污水处理、饮用水的净化和卫生消毒等方面应用广泛．下面是传统生产高锰酸钾的工艺流程：

（1）下列物质能够使酸性KMnO₄溶液褪色的是（填写字母序号）
a．乙烯    b．苯    c．浓硫酸    d．硫酸亚铁溶液
（2）上述传统生产KMnO₄的工艺流程中，“滤渣”可以循环利用，“滤渣”的主要成分是（填写化学式）．
（3）电解后的溶液中含有KMnO₄，经过浓缩、结晶、、干燥，即可得到产品KMr104晶体，干燥需要控制温度低于150℃，若温度过高，则会导致．
（4）实验室可以用KMnO₄常温时氧化盐酸制备氯气：2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
为了制备、收集干燥纯净的氯气，所需实验仪器从如下仪器中选取，按照气流的放向，各导管口的连接顺序为→→→→→溶液是，还缺少一种装置，其中发生反应的离子方程式为：．

下图是实验室制取SO₂并验证SO₂某些性质的装置图．试回答：

（1）①中发生反应的化学方程式为．
（2）②中的实验现象为，此实验说明SO₂是氧化物．
（3）③的品红溶液，证明SO₂有．
（4）④中的实验现象为，此实验说明SO₂有性．
（5）⑤中的实验现象为，此实验说明SO₂有性．
（6）⑥的作用是，反应方程式是．

FeCl₃在铜版印刷中用作印刷电路铜板腐蚀剂，按要求回答下列问题：
（1）氯化铁溶液腐蚀铜板的离子方程式：．
（2）将5至6滴饱和氯化铁溶液滴入到25mL 沸水中，继续加热，得红褐色液体．
写出反应的离子方程式：．
（3）向100mL 0.1mol?L^-1硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0.1mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液．随着Ba（OH）₂溶液体积V 的变化，沉淀物质的量n 的变化如图所示：
①请认真思考，写出相应的离子方程式：
OA 段：
OB 段：
BC 段：
CD 段：
②当SO^2-₄离子恰好全部沉淀时，生成Al（OH）₃ 物质的量为 mol．

下列关于铜的说法正确的是（　　）

铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2．已知Cu₂O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色．现向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．请回答下列问题：
（1）写出Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式．
（2）若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为．
（3）若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H₂SO₄的物质的量为．
（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为．
（5）科学研究发现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂．在加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．当收集的N₂体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu₂O的质量为．

用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）

请回答下列问题：
Ⅰ．（1）仪器P的名称是，若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体，（H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O），并通过装置B 完成表中设计实验，
请填写表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③	④
所 蘸 试剂	石蕊试纸	品红溶液	淀粉和碘水混合物	氢硫酸
现象			褪色	浅黄色固体
体现SO2性质	水溶液显酸性	漂白性		氧化性

（2）写出③中反应的离子方程式：．写出④反应的化学方程式：．
Ⅱ．若用装置A由高锰酸钾固体和浓盐酸混合制取Cl₂气体，
装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有FeCl₂溶液、②蘸有KI淀粉溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH 溶液．
（1）反应开始后，观察到①处有棕黄色物质产生，写出①处发生的离子方程式．
（2）在试验过程中，在②处能观察到棉花上的溶液变蓝色，但反应较长时间后，②处蓝色退去，因为生成的I₂被Cl₂氧化成IO3-，写出该反应的离子方程式．
（3）在实验过程中，在③处能观察到的现象是．
（4）④处发生反应的离子方程式：．

某同学用如图1所示的装置来探究SO₂的性质及有关实验．
（1）实验前应先检验装置的气密性，方法是
（2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO₂气体，写出该反应的化学方程式．
（3）分别将SO₂气体通入气体下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO₂通入紫色石蕊试液，现象是，继续通入过量的SO₂气体，现象是．
②SO₂通入紫红色KMnO₄溶液，现象是，
③SO₂慢慢通入澄清石灰水中，现象．
（4）若同学制取的SO₂气体中混有CO₂气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO₂气体，又有CO₂气体．可以选择图2洗气装置设计实验．洗气装置里的溶液是：
A浓硫酸、B氢氧化钠溶液、C硫酸铜溶液、D品红溶液、E澄清石灰水、F高锰酸钾溶液、G碳酸氢钠溶液．
上述装置的所装试剂连接顺序是（用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用）．

某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．
（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用（填字母），理由是；
A．98%浓硫酸　　　　　B．70%硫酸　　　　　C．10%稀硫酸
（2）为了探究SO₂能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处：①；②．
（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是．

下列关于实验原理、操作的叙述，不正确的是（　　）