下列实验方案可行的是（　　）

某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL b mol?L^-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．下列说法正确的是（　　）

甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（　　）

甲、乙、丙为常见单质．A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色．在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示．请回答下列问题：
（1）用化学式表示：丙为，H为．
（2）A的电子式为．
（3）电解E的水溶液时，E起到的作用是．
（4）写出B+C-→D的化学方程式：；写出E+G-→F的离子方程式：．

（1）下列仪器在使用前必须检查其是否漏水的是（填选项字母）．
A．胶头滴管    B．温度计        C．容量瓶    D．分液漏斗
E．长颈漏斗    F．酸式滴定管    G．烧杯      H．干燥管
（2）利用上述仪器和一些非玻璃仪器及必要试剂可进行的实验有（填序号）．
①中和热的测定                  ②用标准NaOH溶液滴定25mL未知浓度盐酸
③分离淀粉和食盐的混合溶液      ④实验室制备氯气
（3）某同学为研究硫酸的性质，设计了以下实验．检查好装置的气密性后，在甲的试管中加入足量的铁和炭，然后加入少量浓硫酸．
①在未点燃酒精灯时，乙中没有明显现象，这是因为．为处理生成的有毒气体，还应在乙、丙之间接入（1）中（填仪器名称），并在其中填充足量的碱石灰．
②接入该仪器后，点燃酒精灯，开始时反应的化学方程式：、．反应开始一段时间后，在丙处检验到某种无色无味气体，它是．由于甲中加入了单质碳，使丙处产生气体的速率比不加入时快，这是因为．
③设计简单实验，通过观察丙处现象，判断甲中反应基本结束，请简述操作及有关现象．

下列化学实验基本操作中，正确的是（　　）

下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

有关元素A、B、C、D的信息如下：

元素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B	地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为7：12的化合物（丙）
C	单质曾用于焊接钢轨
D	单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色

请回答下列问题：
（1）用C单质来焊接钢轨的化学方程式是．
（2）有关C与D元素，下列说法正确的是 （填序号）．
A．C或D的高价盐均可用做净水剂
B．用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
C．C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
D．C的合金可用来做车船材料和门窗等
（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是．
（4）已知：2AB₂（g）?A₂B₄（g）△H＜O．在恒温恒容条件下，将一定量AB₂和A₂B₄的混合气体通人容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点．
②25min时，增加了 （填物质的化学式） mol．
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是 （填字母）．

物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质．H是密度最小的气体，常温下，D、X均为液态化合物，且X有强氧化性，能发生自身氧化还原．F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见含氮量最高的氮肥，A、E、J、N中含有同一种元素．

请回答下列问题：
（1）X的化学式为；写出反应⑤的离子反应方程式．
（2）C+D的反应化学方程式为，在高温的条件下，向一个密闭容器中投入1molC和2molD，反应一段时间后，测得C的转化率为50%，则D的转化率为，这时混合气体的平均相对分子质量为．
（3）K和D蒸汽在一定条件下能发生反应，生成2gH，放出热量为aKJ，请写出该反应的热化学方程式：，L与M以1：2物质的量之比恰好完全反应生成O和D，写出反应⑥的化学方程式：．
（4）现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为．