题目内容
有关元素A、B、C、D的信息如下：| 元素 | 有关信息 |
| A | 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐 |
| B | 地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为7：12的化合物（丙） |
| C | 单质曾用于焊接钢轨 |
| D | 单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色 |
（1）用C单质来焊接钢轨的化学方程式是
（2）有关C与D元素，下列说法正确的是
A．C或D的高价盐均可用做净水剂
B．用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
C．C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
D．C的合金可用来做车船材料和门窗等
（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是
（4）已知：2AB2（g）?A2B4（g）△H＜O．在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通人容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是
②25min时，增加了
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是
考点：无机物的推断
专题：
分析：由A的最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐，则盐为铵盐，可知A为N；B为地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7：12的化合物（丙），可知B为O；C的单质曾用于焊接钢轨，则C为Al；D的单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色，则D为Fe．
（1）Al与氧化铁反应生成铁和氧化铝；
（2）根据Fe、Al的性质、水解、原电池等来分析；
（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，则B的氢化物为H2O2，丙为N2O3，A中含硝酸根离子；
（4）氯化铝与碱反应时，有两种情况，碱不足或碱过量，以此来计算；
（5）2NO2（g）
N2O4（g）；△H＜0，25min内X的变化量为0.6-0.2=0.4mol，Y的变化量为0.6-0.4=0.2mol，即X为NO2的变化曲线，
①由图可知，曲线中的平台上的点为平衡点；
②25min时，NO2的浓度增大；
③NO2的浓度越大，颜色越深．
（1）Al与氧化铁反应生成铁和氧化铝；
（2）根据Fe、Al的性质、水解、原电池等来分析；
（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，则B的氢化物为H2O2，丙为N2O3，A中含硝酸根离子；
（4）氯化铝与碱反应时，有两种情况，碱不足或碱过量，以此来计算；
（5）2NO2（g）
N2O4（g）；△H＜0，25min内X的变化量为0.6-0.2=0.4mol，Y的变化量为0.6-0.4=0.2mol，即X为NO2的变化曲线，①由图可知，曲线中的平台上的点为平衡点；
②25min时，NO2的浓度增大；
③NO2的浓度越大，颜色越深．
解答：
解：由A的最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐，则盐为铵盐，可知A为N；B为地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7：12的化合物（丙），可知B为O；C的单质曾用于焊接钢轨，则C为Al；D的单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色，则D为Fe．
（1）Al与氧化铁反应生成铁和氧化铝，该反应的方程式为Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe，
故答案为：2 Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3；
（2））A．因铁离子、铝离子都能水解生成胶体，则C或D的高价盐均可用做净水剂，故A正确；
B．因Fe、Al都与硝酸反应，则不能用C或D单质做成的槽车来运输甲的稀溶液，故B错误；
C．Al与Fe活泼，C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，Al作负极，则C电极发生氧化反应，故C正确；
D．铝合金的硬度大，性能高，则C的合金可用来做车船材料和门窗等，故D正确；
故答案为：ACD；
（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，则B的氢化物为H2O2，丙为N2O3，A中含硝酸根离子，
则该反应的离子反应为N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O，
故答案为：N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O；
（4）2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0，25min内X的变化量为0.6-0.2=0.4mol，Y的变化量为0.6-0.4=0.2mol，即X为NO2的变化曲线，
①由图可知，曲线中的平台上的点为平衡点，显然b、d处于平衡状态，故答案为：b，d；
②25min时，NO2的浓度增大，由图可知浓度增大了0.4mol/L，所以增大的物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol，故答案为：NO2；0.8；
③NO2的浓度越大，颜色越深，由图可知，c点对应的NO2的浓度最大，在d的上方，d、b、a三点都在NO2的变化曲线上，显然浓度d＞b＞a，
所以反应体系中气体颜色由深到浅的顺序是cdba，
故答案为：cdba．
（1）Al与氧化铁反应生成铁和氧化铝，该反应的方程式为Fe2O3+2Al
| ||
故答案为：2 Al+Fe2O3
| ||
（2））A．因铁离子、铝离子都能水解生成胶体，则C或D的高价盐均可用做净水剂，故A正确；
B．因Fe、Al都与硝酸反应，则不能用C或D单质做成的槽车来运输甲的稀溶液，故B错误；
C．Al与Fe活泼，C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，Al作负极，则C电极发生氧化反应，故C正确；
D．铝合金的硬度大，性能高，则C的合金可用来做车船材料和门窗等，故D正确；
故答案为：ACD；
（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，则B的氢化物为H2O2，丙为N2O3，A中含硝酸根离子，
则该反应的离子反应为N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O，
故答案为：N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O；
（4）2NO2（g）
N2O4（g）；△H＜0，25min内X的变化量为0.6-0.2=0.4mol，Y的变化量为0.6-0.4=0.2mol，即X为NO2的变化曲线，①由图可知，曲线中的平台上的点为平衡点，显然b、d处于平衡状态，故答案为：b，d；
②25min时，NO2的浓度增大，由图可知浓度增大了0.4mol/L，所以增大的物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol，故答案为：NO2；0.8；
③NO2的浓度越大，颜色越深，由图可知，c点对应的NO2的浓度最大，在d的上方，d、b、a三点都在NO2的变化曲线上，显然浓度d＞b＞a，
所以反应体系中气体颜色由深到浅的顺序是cdba，
故答案为：cdba．
点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重学生的分析能力和计算能力的考查，熟悉元素及化合物的性质及利用反应的计算、化学平衡的分析等即可解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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