下列与有机物相关的叙述正确的是（　　）

下列判断中，正确的是（　　）

下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液．各物质间的转化如如图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：
（1）写出乙的化学式、A的电子式、甲在周期表中位置是；
（2）写出G的一种用途；
（3）写出B与K反应的化学方程式：；
（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有个；
（5）写出反应③E与G按物质的量之比2：1的反应的离子方程式．

有关有机物的说法正确的是（　　）

下列关于有机物的叙述正确的是（　　）

前四周期中的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大．其中A元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；B是空气中含量最多的元素；C的基态原子核外5个原子轨道上填充了电子，且有2个未成对电子；D与C同一主族，E的原子序数为22，F3+离子最外层3d轨道电子为半满状态．
回答下列问题（答题时用对应元素符号表示）：
（1）AC₂分子中A原子轨道的杂化类型为，含有σ键与π键数目之比为．
（2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序为．
（3）由氢与B组成的一种化合物化学式为BH₅，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式，该物质属于（填“离子”或“共价”）化合物．
（4）C和D元素的氢化物（分子式分别为H₂C₂、H₂D）的主要物理性质如下表

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H2D	187	202	2.6
H2C2	272	423	以任意比互溶

H₂D 和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是（要求详细叙述）：．
（5）F和G（质子数为25）两元素的第三电离能分别为：2957KJ/mol和3248KJ/mol，G的第三电离能大于F的第三电离能的原因是．
（6）E的一种氧化物晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为；
若该晶胞的三个晶胞参数为：a=b=460pm  c=300pm 则该氧化物的密度为：g/cm³；（写出表达式即可）

【化学-选修3：物质结构与性质】
图甲所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构．

回答下列问题：
（1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是，写出基态Fe原子的价电子排布图．
（2）血红素中两种N原子的杂化方式分别为、．在图乙的方框内用“→”标出Fe²⁺的配位键．（请考生自行在答题卡上先绘制图乙并在其上标出Fe²⁺的配位键）
（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，其对应的晶胞分别如下图所示，其中γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为；
若Fe的原子半径为r，则在δ-Fe晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为．（列式表示，不需化简）
与δ-Fe 具有相同堆积方式的金属还有（填元素符号）．

已知某元素的前8个电离能（I₁/kJ?mol^-1）：I₁=577，I₂=1820，I₃=2740，I₄=11600，I₅=14800，I₆=18400，I₇=23400，I₈=27500．该元素原子的最外层有几个电子？（　　）

已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元索．A元索的原子价电子排布为ns²np²，B元索的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元索原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成E₂B₂、E₂B型化合物．F元素位于元素周期表的ds区，其原子与E原子具有相同的最外层电子数．请回答下面的问题：
（1）根据以上信息推断：①B元素为，F原子核外的价电子排布为．D元素在区．
（2）当n=2时，A与氢元素形成相对分子质量为28的分子中有个σ键．
（3）当n=3时，A与B形成的晶体属于晶体．A单质的晶体结构中，A原子采用杂化，A原子数与A-A键数之比为．
（4）DCl₂分子中，中心原子D有对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测：DCl₂分子的空间构型为形．
（5）元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右图所示，其中实心球表示F原子，则该氧化物的化学式为．

（6）F元素的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是（填选项序号）．
①极性键 ②非极性键③配位键④金属键
（7）A-F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是（写元索符号）（其中I₁-I₂分别表示该元素第一电离能--第七电离能）．

电离能	I，	I2	I3	U	I5	h	I7
（KJ．mol-1）	14.5	29.6	47.4	77.5	97.9	551.9	666.8

有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素．A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsⁿpⁿ⁺¹；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数相同．
回答下列问题：
（1）元素D与G形成的物质属于晶体．
（2）D的前一元素第一电离能高于D的原因是．
（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有个σ键，个π键．
（4）由D、E、F、G形成的盐E₂DF₄、GDF₄的共熔体在冷却时首先析出的物质是（写化学式），原因是．