Question

下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液．各物质间的转化如如图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：
（1）写出乙的化学式

 

、A的电子式

 

、甲在周期表中位置是

 

；
（2）写出G的一种用途

 

；
（3）写出B与K反应的化学方程式：

 

；
（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有

 

个；
（5）写出反应③E与G按物质的量之比2：1的反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：D为黑色晶体，应为Fe₃O₄，J为生活中常见的调味品，应为NaCl，I为红褐色固体，应为Fe（OH）₃，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是气体单质，可知甲和C的反应应为Fe和水蒸气在高温下的反应，则甲为Fe，C为H₂O，乙为H₂，由E和F的相互转化可知K应为HCl，E为FeCl₂，F为FeCl₃，则丙为Cl₂，G为淡黄色固体，应为Na₂O₂，则丁为O₂，A为H₂O₂，B为MnO₂，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答： 解：D为黑色晶体，应为Fe₃O₄，J为生活中常见的调味品，应为NaCl，I为红褐色固体，应为Fe（OH）₃，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是气体单质，可知甲和C的反应应为Fe和水蒸气在高温下的反应，则甲为Fe，C为H₂O，乙为H₂，由E和F的相互转化可知K应为HCl，E为FeCl₂，F为FeCl₃，则丙为Cl₂，G为淡黄色固体，应为Na₂O₂，则丁为O₂，A为H₂O₂，B为MnO₂，
（1）由以上分析可知乙为H₂，A为H₂O₂，电子式为，甲为Fe，位于周期表第四周期第Ⅷ族，
故答案为：H₂；；第四周期第Ⅷ族；
（2）G为Na₂O₂，可用作供氧剂，故答案为：供氧剂；
（3）B与K的反应常用于实验室制备氯气，方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）题中所有反应都涉及氧化还原反应，共6个，故答案为：6；
（5）反应③FeCl₂与Na₂O₂按物质的量之比2：1的反应，二者恰好发生氧化还原反应，反应的离子方程式为6Fe²⁺+3Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+2Fe³⁺+6Na⁺，
故答案为：6Fe²⁺+3Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+2Fe³⁺+6Na⁺．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，学习中注意牢固把握元素化合物的性质，不要忽视物质的用途．