Question

有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素．A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsⁿpⁿ⁺¹；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数相同．
回答下列问题：
（1）元素D与G形成的物质属于

 

晶体．
（2）D的前一元素第一电离能高于D的原因是

 

．
（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有

 

个σ键，

 

个π键．
（4）由D、E、F、G形成的盐E₂DF₄、GDF₄的共熔体在冷却时首先析出的物质是

 

（写化学式），原因是

 

．

Answer 1

考点：原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,共价键的形成及共价键的主要类型

专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A?B?C?D?E?F、G七种元素，除E为第4周期元素外其余均为短周期元素，A?E、G位于元素周期表的s区，A?E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子，则A为H，E为第四周期第ⅠA族元素，即E为K；B?C?D?F元素位于p区，D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高，则D为S；C元素原子的外围电子层排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，n=2时符合，则C为N元素；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，电子排布为1s²2s²2p²，则B为C元素；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，F的原子序数比C元素的大，其电子排布为1s²2s²2p⁴，即F为O元素，G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数相同，G位于元素周期表的s区，则G电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，则B为Mg元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质、结构来解答?

解答： 解：A?B?C?D?E?F、G七种元素，除E为第4周期元素外其余均为短周期元素，A?E、G位于元素周期表的s区，A?E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子，则A为H，E为第四周期第ⅠA族元素，即E为K；B?C?D?F元素位于p区，D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高，则D为S；C元素原子的外围电子层排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，n=2时符合，则C为N元素；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，电子排布为1s²2s²2p²，则B为C元素；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，F的原子序数比C元素的大，其电子排布为1s²2s²2p⁴，即F为O元素，G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数相同，G位于元素周期表的s区，则G电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，则B为Mg元素，
（1）元素S和Mg组成的物质为MgS，为离子化合物，属于离子晶体，
故答案为：离子；
（2）D为S，前一元素为P，P的3p轨道为半满状态，更加稳定，因此P的第一电离能大于S，
故答案为：P的3p轨道为半满状态；
（3）由A?B?C形成的ABC分子为HCN，结构简式为H-C≡N，含有2个个σ键，2个π键，
故答案为：2；2；
（4）E₂DF₄、GDF₄分别为K₂SO₄、MgSO₄，镁离子的半径小于钾离子且所带电荷多，所以MgSO₄的晶格能大于K₂SO₄的晶格能，因此共熔体在冷却时首先析出MgSO₄，
故答案为：MgSO₄；MgSO₄的晶格能大于K₂SO₄的晶格能．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系，难度较大，元素的推断是解答本题的关键，熟悉物质结构与性质是解答本题的关键．