两种位于不同短周期元素X、Y，其原子序数相差4，X的基态原子的价电子层排布为 ns¹，Y的基态原子的价电子层排布为 ns²np³，它们能形成两种化合物X₃Y和XY₃．
（1）画出Y原子的电子排布图（轨道表示式）：．
（2）请用“＞”或“＜”比较原子半径或离子半径的大小：r（X）r（Y）、r（X⁺）r（Y^3-）．
（3）下列各图中，可能是X₃Y晶体晶胞的是（“○”表示阳离子，“●”表示阴离子，大图表示晶胞，小图表示晶胞的

1

8

）．

（4）XY₃中的阴离子与CO₂是等电子体，则该阴离子的空间构型是．

元素周期表前36号元素的基态原子中，含有3个未成对电子的有（　　）

写出下列元素原子的电子排布式
P，Cr，Al，Cu．

下列分子或离子中，含有孤对电子的是（　　）

氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是．
（2）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．①NH₃分子的空间构型是；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是．②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有mol．

某基态原子第四电子层只有1个电子，该原子的第三电子层电子数可能有（　　）

【物质结构域性质】
组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中铜及其合金是人类最早使用的金属材料，用途广泛．
（1）铜原子的核外电子排布式是；O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为．
（2）铜的熔点比钙高，其原因是；
如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为．
（3）Cu²⁺能与NH³、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物．
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有      （填序号）．
A．配位键B．金属键C．极性共价键D．非极性共价键E．离子键
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为         （填序号）．
A．平面正方形B．正四面体C．三角锥型D．V型
③某种含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH₂CH=CH₂→CH₃CH₂CHO．在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为．

下列说法中，正确的是（　　）

只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物．下列物质不属于氢化物的是（　　）

下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列正确的选项是

选项	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	水煤气	大理石	苛性钠	醋酸	二氧化碳
B	胆矾	空气	硫酸钠	一水合氨	石墨
C	生石灰	水煤气	盐酸	碳酸	铜
D	烧碱	汽油	硫酸钡	水	乙醇