题目内容
某基态原子第四电子层只有1个电子，该原子的第三电子层电子数可能有（ ）
| A、13 | B、16 |
| C、8～18 | D、18～32 |
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：根据构造原理知，4s能级大于3p能级而小于3d能级，原子核外电子排列时要遵循能量最低原理，所以排列电子时先排列3p能级再4s能级后排3d能级，且当轨道上电子处于全空、全满或半满时最稳定．
解答：
解：根据构造原理知，4s能级大于3p能级而小于3d能级，原子核外电子排列时要遵循能量最低原理，所以排列电子时先排列3p能级再4s能级后排3d能级，且当轨道上电子处于全空、全满或半满时最稳定，当4s能级有1个电子时，3d能级上可排列电子数是从5或10，所以该原子的第三电子层电子数可能是13或18，
故选A．
故选A．
点评：本题考查了基态原子核外电子排布，根据构造原理来分析解答即可，注意Cr和Cu基态原子核外电子排布式的书写特点，为易错点．
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对于下列反应（反应条件略）的反应类型的判断，不正确的是（ ）
| A、CO2+H2O═H2CO3化合反应 |
| B、Cu（OH）2═CuO+H2O 分解反应 |
| C、Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2置换反应 |
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36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ）A．
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| B、所得溶液中含有NA个HCl分子 | ||
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|
下列离子方程式中，正确的是（ ）
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| D、硫酸铜溶液与氯化钡溶液混合：CuSO4+Ba2+═BaSO4↓+Cu2+ |
下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）
| A、[He]2s22p2和[He]2s22p4 |
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常温下，某澄清透明的溶液中可能存在：Fe2+、Cu2+、Mg2+、Al3+、SO32-、Br-、SO42-、NO3-等离子中的一种或几种，现进行了如下实验：
提示：SO32-与Al3+会发生双水解在水溶液中不能大量共存，SO32-与Fe2+、Cu2+、Mg2+会发生反应生成沉淀．
下列说法不正确的是（ ）
提示：SO32-与Al3+会发生双水解在水溶液中不能大量共存，SO32-与Fe2+、Cu2+、Mg2+会发生反应生成沉淀．
下列说法不正确的是（ ）
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| B、溶液中一定不存在SO32- |
| C、溶液中一定存在Fe2+、Al3+、Br-、SO42- |
| D、溶液中一定不存在Fe2+、Cu2+ |
下列元素中价电子排布不正确的是（ ）
| A、V：3d34s2 |
| B、Cr：3d44s2 |
| C、Ar：3s23p6 |
| D、Ni：3d84s2 |