Question

氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是

 

．
（2）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．①NH₃分子的空间构型是

 

；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是

 

．②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有

 

mol．

Answer 1

考点：原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：（1）氮是7号元素，最外层有5个电子，据此写价电子排布式；
（2）①根据价层电子对互斥模型判断分子空间构型，根据中心原子价层电子对数判断杂化方式，②根据化学方程式计算产生的氮气的物质的量，再根据每个氮分子中含有2个π键计算；

解答： 解：（1）氮是7号元素，最外层有5个电子，所以价电子排布式为2s²2p³，故答案为：2s²2p³；
（2）①在NH₃分子中，有3个N-H键，和一对孤电子对，根据价层电子对互斥模型判断分子空间构型为三角锥型，在N₂H₄中，氮原子价层电子对数为

5+3

2

=4，所以氮原子的杂化方式为sp³杂化，故答案为：三角锥型；sp³；
②反应中有4mol N-H键断裂，即有1molN₂H₄参加反应，根据化学方程式可知产生的氮气的物质的量为1.5mol，而每个氮分子中含有2个π键，所以形成3molπ键，故答案为：3；

点评：本题主要考查了原子核外电子排布、分子空间构型、原子杂化方式、化学键的计算等知识，难度不大，（2）②解题中注意对分子结构的分析．