碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）．下列说法错误的是（　　）

如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．
（1）A中反应的离子方程式为；
（2）B中的电极反应：Fe：、Sn：、Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）；
（3）C中被腐蚀的金属是、其电极反应式为．比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是．

将适量的MO₂粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO₂气体，结果得到白色不溶物X，已知X既是氧化产物又是还原产物．下列判断错误的是（　　）
①MO₂具有氧化性②白色不溶物X为MSO₂③白色不溶物X为MSO₄④白色不溶物X为MS．

酸性KMnO₄、H₂O₂、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H₂O₂还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂．高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 （H₂C₂O₄ ）去除Fe（NO₃）₃也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究．
（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数．
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是mol．
（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色．写出溶液先变为浅绿色的离子方程式．

①甲同学用直流电源、碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H₂SO₄（稀）═CuSO₄+H₂↑，则该同学选用的阳极材料是．
②乙同学在做铜与稀硫酸的上述反应实验时，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀．请你选出最可能的原因（填字母代号）此时的电解池的总反应为．
A．铜被稀硫酸钝化        B．碳棒和铜棒与电源正负极接反．

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H₂O和H⁺六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（　　）

下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）

LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO4+Li

放电

充电

LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨和锂，含Li⁺导电固体为电解质．下列有关LiFePO₄电池说法正确的是（　　）

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

在强酸性溶液中下列离子能大量共存的是（　　）