Question

酸性KMnO₄、H₂O₂、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H₂O₂还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂．高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 （H₂C₂O₄ ）去除Fe（NO₃）₃也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究．
（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数

 

．
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是

 

mol．
（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色．写出溶液先变为浅绿色的离子方程式

 

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Answer 1

考点：氧化还原反应,化学方程式的有关计算

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，发生氧化还原反应生成氯化铜、水，该反应中转移2e^-；
（2）0.06 mol I^-→0.02 mol I₂+0.02 IO₃^-转移0.16 mol电子，由电子守恒计算参加反应的n（KMnO₄）；
（3）先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，则Fe³⁺先被还原后又氧化．

解答： 解：（1）浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，发生氧化还原反应生成氯化铜、水，该反应中转移2e^-，则用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数为，故答案为：；
（2）0.06 mol I^-→0.02 mol I₂+0.02 IO₃^-转移0.16 mol电子，从MnO₄^-→Mn²⁺可以看出，化合价由+7价降低为+2价，由电子守恒可知参加反应的n（KMnO₄）=

0.16mol

(7-2)

=0.032 mol，故答案为：0.032；
（5）先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，则Fe³⁺先被还原后又氧化，先变为浅绿色的离子方程式是2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，后变为棕黄色的原因是H⁺与NO₃^-组成的硝酸将Fe²⁺氧化，故答案为：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析应用能力的考查，题目难度不大．