题目内容
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）
| A、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 |
| B、若有1mol NO3-被还原，转移8 mol e- |
| C、还原产物为NH4+ |
| D、若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+-e-=Fe3+ |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：Fe2+具有还原性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，以此来解答．
解答：
解：由信息可知发生8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，
A．由方程式可知该反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A正确；
B．反应中N元素的化合价由NO3-中+5价降低为NH4+中-3价，所以有lmolNO3- 发生还原反应，转移电子数为1mol×[5-（-3）]=8mol，故B正确；
C．反应中N元素的化合价由NO3-中+5价降低为NH4+中-3价，NH4+是还原产物，故C正确；
D、原电池负极发生氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+，若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+-e-=Fe3+，故D错误；
故选D．
A．由方程式可知该反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A正确；
B．反应中N元素的化合价由NO3-中+5价降低为NH4+中-3价，所以有lmolNO3- 发生还原反应，转移电子数为1mol×[5-（-3）]=8mol，故B正确；
C．反应中N元素的化合价由NO3-中+5价降低为NH4+中-3价，NH4+是还原产物，故C正确；
D、原电池负极发生氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+，若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+-e-=Fe3+，故D错误；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握信息确定根据反应物和生成物结合物质的性质书写该反应的离子方程式是解答关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
心算口算巧算一课一练系列答案
相关题目
化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（ ）
| A、“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关 |
| B、“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 |
| C、白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 |
| D、氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料 |
一定条件下的反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（ ）
| A、温度、体积不变，充入氩气 |
| B、体积不变，对体系加热 |
| C、温度、体积不变，充入氯气 |
| D、温度不变，增大容器体积 |
下列离子能够大量共存的是（ ）
| A、无色溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl- |
| B、pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、HCO3- |
| C、含MnO4-的溶液中：Fe3+、SO42-、NO3-、Mg2+ |
| D、与铝作用生成氢气的溶液：Mg2+、NO3-、K+、Cl- |
某溶液中含有较大量的四种离子，在其中加入稀硫酸后它们的物质的量几乎不发生变化．这四种离子可能是（ ）
| A、Na+、Ag+、ClO-、Cl- |
| B、Al3+、Mg2+、Br-、Cl- |
| C、NH4+、NO3-、Fe2+、SO42- |
| D、K+、Ba2+、NO3-、OH- |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列说法错误的是（ ）
| A、电池工作时，锌失去电子 |
| B、若电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O（s）+2OH-（aq），电池工作时，正极附近pH增大 |
| C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |