题目内容
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列说法错误的是（ ）
| A、电池工作时，锌失去电子 |
| B、若电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O（s）+2OH-（aq），电池工作时，正极附近pH增大 |
| C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：放电时，负极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，正极反应式为2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-，放电时电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．
解答：
解：A．放电时，锌易失电子作负极，故A正确；
B．正极上MnO2得电子发生还原反应，电极反应式为2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-，正极附近有氢氧根离子生成导致溶液碱性增强，溶液的pH增大，故B正确；
C．放电时，电子从负极Zn沿导线流向正极MnO2，故C错误；
D．负极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，当有0.2mol电子通过时溶解0.1mol锌，其质量是6.5g，故D正确；
故选C．
B．正极上MnO2得电子发生还原反应，电极反应式为2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-，正极附近有氢氧根离子生成导致溶液碱性增强，溶液的pH增大，故B正确；
C．放电时，电子从负极Zn沿导线流向正极MnO2，故C错误；
D．负极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，当有0.2mol电子通过时溶解0.1mol锌，其质量是6.5g，故D正确；
故选C．
点评：本题考查原电池原理，明确正负极反应、正负极的判断、电子流向即可解答，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列病患是由于缺乏维生素D引起的是（ ）
| A、坏血病 | B、佝偻病 |
| C、贫血 | D、呆小症 |
钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）
| A、2H++2e-=H2 |
| B、Fe2++2e-=Fe |
| C、Fe-2e-=Fe2+ |
| D、O2+2H2O+4e-=4OH- |
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）
| A、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 |
| B、若有1mol NO3-被还原，转移8 mol e- |
| C、还原产物为NH4+ |
| D、若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+-e-=Fe3+ |
下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（ ）
| A、强电解质全部是离子化合物 |
| B、强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质 |
| C、强电解质在水溶液中完全电离 |
| D、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质 |
下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A、HCl→H2 |
| B、NaCl→Cl2 |
| C、CuSO4→Cu |
| D、HClO→Cl2 |