某水溶液只可能含有K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子．某同学取100m L的溶液分成两等份进行如下实验：
①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．
②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体．
③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到 11.65g固体．
下列结论正确的是（　　）

下列分子或离子中中心原子为用来成键的电子对最多的是（　　）

已知铬的核电荷数为24，以下是一些同学绘制的基态铬原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态铬原子核外电子运动状态的是（　　）

以下对核外电子运动状况描述正确的是（　　）

指出下列元素位于周期表中第几周期？第几族？
（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（2）₂₄Cr．

P轨道电子云形状正确叙述为（　　）

氯气和氨气在常温下混合即可发生反应．某课外小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置．

请回答：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是．
（2）装置D中盛放的试剂及其作用是．
（3）下列装置中可替代装置A的是（填序号）．
（4）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl₂，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有的洗气瓶．

甲、乙两位同学为探究Cl₂是否有漂白性，设计了如下实验

（1）A中浓H₂SO₄的作用是．
（2）通入Cl₂一段时间后，观察到B中布条（填“褪色”或“不褪色”），C中布条（填“褪色”或“不褪色”）．说明干燥的Cl₂（填“有”或“无”）漂白性．
（3）甲同学查阅教材，得出结论：有漂白性；乙同学认为甲的说法不严密．
请你分析乙同学认为不严密的原因．为了使该实验更加严密，请设计出你的实验方案．
（4）从实验安全、环境保护的角度，你认为该实验还缺少装置．

经查阅资料，某学生准备利用反应：4HCl（浓）+Ca（ClO）₂=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O来制取氯气，并验证其部分化学性质．他设计了如图所示的装置：

请回答下列问题：
（1）上图中仪器a的名称是；
（2）上述化学方程式中的Ca（ClO）₂名称是．
（3）为了除去中混有的HCl气体，B装置中盛装的是（填名称），此处利用了HCl气体的的物理性质．
（4）当Cl₂通过时，可以观察到装置C中溶液的颜色变为色，装置D中能观察到的现象是．
（5）E中发生反应的化学方程式是．

（1）A元素的负二价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氖相同，A的离子的电子排布式为；由A、B两元素形成的化合物化学式为，该物质所含化学键类型为，晶体类型为晶体．
（2）D、E、F元素的价电子排布式依次为2s²2p²、2s²2p³、2s²2p⁴，则三元素的第一电离能由小到大的顺序为（填元素符号），其原因是
（3）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素基态原子的外围电子排布式为
（4）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（填元素符号，任写两种）．