Question

氯气和氨气在常温下混合即可发生反应．某课外小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置．

请回答：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是

 

．
（2）装置D中盛放的试剂及其作用是

 

．
（3）下列装置中可替代装置A的是

 

（填序号）．
（4）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl₂，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有

 

的洗气瓶．

Answer 1

考点：氯、溴、碘的性质实验,氨的制取和性质

专题：实验题

分析：（1）实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气；
（2）从F中制得的氯气含有氯化氢和水蒸气杂质，D除去的水蒸气；
（3）根据A装置的特点可知装置A是用固体氯化铵和固体氢氧化钙加热制备氨气；
（4）用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气．

解答： 解：（1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件反应生成氯气和氯化锰和水，化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
离子方程式为：MnO₂+4 H⁺+2 Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2 H₂O，故答案为：MnO₂+4 H⁺+2 Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2 H₂O；
（2）从F中制得的氯气含有氯化氢和水蒸气杂质，依次通过盛有饱和食盐水的E和盛有浓硫酸的D除去，故答案为：浓硫酸；干燥氯气；
（3）根据A装置的特点可知装置A是用固体氯化铵和固体氢氧化钙加热制备氨气，固体加热试管口应略向下倾斜，②不符合此原理，故答案为：①③；
（4）尾气中含有少量Cl₂，为防止其污染环境，可以用盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收，反应的方程式是：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：氢氧化钠溶液．

点评：本题考查氯气、氨气的制备和性质实验，题目难度中等，注意把握实验的原理和物质的化学性质．