题目内容
甲、乙两位同学为探究Cl2是否有漂白性，设计了如下实验
（1）A中浓H2SO4的作用是 ．
（2）通入Cl2一段时间后，观察到B中布条 （填“褪色”或“不褪色”），C中布条 （填“褪色”或“不褪色”）．说明干燥的Cl2 （填“有”或“无”）漂白性．
（3）甲同学查阅教材，得出结论： 有漂白性；乙同学认为甲的说法不严密．
请你分析乙同学认为不严密的原因 ．为了使该实验更加严密，请设计出你的实验方案 ．
（4）从实验安全、环境保护的角度，你认为该实验还缺少 装置．
（1）A中浓H2SO4的作用是
（2）通入Cl2一段时间后，观察到B中布条
（3）甲同学查阅教材，得出结论：
请你分析乙同学认为不严密的原因
（4）从实验安全、环境保护的角度，你认为该实验还缺少
考点：氯、溴、碘的性质实验
专题：实验题
分析：（1）依据实验的目的和浓硫酸的性质解答；
（2）依据干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性解答；
（3）依据氯气与水反应有两种产物回答即可；
（4）依据氯气有毒得出答案即可．
（2）依据干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性解答；
（3）依据氯气与水反应有两种产物回答即可；
（4）依据氯气有毒得出答案即可．
解答：
解：（1）要验证干燥的Cl2没有漂白性，而Cl2与水反应后的产物具有漂白性，则通入B的氯气应为干燥的氯气，所以A装置盛有浓硫酸是用来干燥氯气的，
故答案为：干燥氯气；
（2）干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色；
故答案为：不褪色；褪色；无；
（3）由Cl2+H2O?HCl+HClO可知，生成盐酸和HClO，则设计一个实验为验证HCl是否有漂白性，操作方法是在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，排除氯化氢的漂白性，就证明起漂白作用的物质是次氯酸；
故答案为：HClO；HCl可能具有漂白性；验证HCl是否有漂白性，操作方法是在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，排除氯化氢的漂白性，就证明起漂白作用的物质是次氯酸；
（4）氯气有毒，故从实验安全以及环境保护的角度分析，该实验还缺少尾气吸收装置，故答案为：尾气吸收．
故答案为：干燥氯气；
（2）干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色；
故答案为：不褪色；褪色；无；
（3）由Cl2+H2O?HCl+HClO可知，生成盐酸和HClO，则设计一个实验为验证HCl是否有漂白性，操作方法是在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，排除氯化氢的漂白性，就证明起漂白作用的物质是次氯酸；
故答案为：HClO；HCl可能具有漂白性；验证HCl是否有漂白性，操作方法是在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，排除氯化氢的漂白性，就证明起漂白作用的物质是次氯酸；
（4）氯气有毒，故从实验安全以及环境保护的角度分析，该实验还缺少尾气吸收装置，故答案为：尾气吸收．
点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握实验装置的作用、发生的反应、实验设计的分析为解答的关键，注意验证HClO具有漂白性，利用对比和排除干扰的方法来解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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