在实验室鉴定氯酸钾晶体和1-氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO₃溶液；②加入NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO₂；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取残渣；⑦用HNO₃酸化．
（1）鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤依次是（填序号）
（2）鉴定1-氯丙烷中氯元素的操作步骤依次是（填序号）
（3）写出1-氯丙烷在NaOH溶液中反应方程式．

现有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的一种； 阴离子则可能是硝酸根离子、硫酸根离子、氯离子、碳酸根离子中的一种．
（1）若把少量的四种盐用水溶解在四支试管中，只有C盐溶液呈蓝色；
（2）若向四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液中有沉淀生成，D盐溶液中有无色无味气体放出．试推断（写化学式）：BCD．

根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题．

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是
A．Q和R    B．S和T    C．T和U    D．R和T    E．R和U
（2）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是
A．Q²⁺+2e^-→Q       B．R²⁺+2e^-→R
C．S³⁺+3e^-→S       D．T³⁺+3e^-→T  E．U²⁺+2e^-→U
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是
A．QCl₂    B．RCl    C．SCl₃    D．TCl    E．UCl₄
（4）S元素最可能是
A．S区元素    B．稀有气体元素   C．p区元素  D．准金属    E．d区元素
（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是
A．硼（1s²2s²2p¹）   B．铍（1s²2s²）  C．锂（1s²2s¹）D．氢（1s¹） E．氦（1s²）
有下列分子或离子：（1）BF₃    （2）H₂O  （3）NH₄⁺（4）SO₂   （5）HCHO    （6）PCl₃ （7）CO₂
粒子构型为直线型的为；粒子的立体构型为V型的为；粒子的立体构型为平面三角形的为；粒子的立体构型为三角锥型的为；粒子的立体构型为正四面体的为．
PtCl₂（NH₃）₂可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
（1）PtCl₂（NH₃）₂是平面正方形结构，还是四面体结构
（2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图：淡黄色固体：，黄绿色固体：
（3）淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）
（4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是．

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH

+ 4

、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO

- 3

、I^-，取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸测得该溶液呈酸性．
②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl₄，经振荡、静置后，CCl₄层呈紫红色．
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成．
④取部分上述碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实回答问题：
（1）由步骤①知，溶液中一定不存在
（2）由步骤②知，溶液中含有，一定不存在和．
（3）由步骤③可排除、的存在．
（4）由步骤④知，溶液中含有，由此可排除的存在．
（5）由步骤⑤知，溶液中含有．
（6）实验中不能确定是否存在的离子可用（操作名称）进行检验．

决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：A通常显价，A的电负性B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：

共价键	C-C	C-N	C-S
键能/kJ?mol-1	347	305	259

（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是．

1丁醇CH₃CH₂CH₂CH₂OH和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图，下列对该实验的描述错误的是（　　）

请根据表格回答问题：
（ⅰ）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题．

元素代号	I1	I2	I3	I4
E	500	4600	6900	9500
F	740	1500	7700	10500
H	580	1800	2700	11600
I	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是
A．F和H      B．H和I      C．E和H      D．E和I
（2）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是
A．ECl       B．FCl₃       C．HCl       D．ICl₄
（3）F元素最可能是
A．S区元素   B．稀有气体元素   C．p区元素  D．准金属   E．d区元素
（ⅱ）右表是元素周期表的一部分：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②	③	④		⑤	⑥
3		⑦	⑧			⑨	⑩

（4）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是其原子的结构示意图是．
（5）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质．这种现象被称为．
（6）又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是（填元素符号）．

元素的原子在分子中吸引电子的能力可以用电负性X表示．下表是某些短周期元素的X值：

元素符号	Li	Be	B	C	N	O	F	Na	Mg	Al	P	S
X值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.04	3.44	3.98	0.93	1.31	1.61	2.19	2.58

（1）根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系．
（2）试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物电子式为．
（3）若NCl₃最初水解产物是NH₃和HClO，其化学方程式为NCl₃+H₂O=NH₃+HClO，则X（Cl）的最小范围：＜X（Cl）＜（填表中数值）；若已知X（P）＜X（Cl），则PCl₃水解的化学反应方程式是．

经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．下列判断正确的是（　　）

第一电离能I₁；态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能．第一电离能越大，金属活动性越．同一元素的第二电离能第一电离能．