Question

元素的原子在分子中吸引电子的能力可以用电负性X表示．下表是某些短周期元素的X值：

元素符号	Li	Be	B	C	N	O	F	Na	Mg	Al	P	S
X值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.04	3.44	3.98	0.93	1.31	1.61	2.19	2.58

（1）根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系

 

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（2）试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物电子式为

 

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（3）若NCl₃最初水解产物是NH₃和HClO，其化学方程式为NCl₃+H₂O=NH₃+HClO，则X（Cl）的最小范围：

 

＜X（Cl）＜

 

（填表中数值）；若已知X（P）＜X（Cl），则PCl₃水解的化学反应方程式是

 

．

Answer 1

考点：元素电离能、电负性的含义及应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）元素的非金属性越强，其得电子能力越强，所以原子吸引电子能力越强，据此判断元素电负性与原子吸引电子能力关系；
（2）根据表中数据知，同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，同一主族元素，元素电负性随着原子序数增大而减小，所以元素周期表中除了放射性元素外，电负性最小的元素是Cs元素、电负性最大的元素是F，二者形成的化合物是离子化合物CsF；
（3）在化合物中，化合价为正的元素电负性小于化合价为负的元素电负性，同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，据此判断Cl元素电负性；化合物发生水解反应时其元素化合价不变，据此判断PCl₃水解产物．

解答： 解：（1）根据表中数据知，元素的非金属性越强，其电负性越大，原子吸引电子能力越强，故答案为：元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强；
（2）根据表中数据知，同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，同一主族元素，元素电负性随着原子序数增大而减小，所以元素周期表中除了放射性元素外，电负性最小的元素是Cs元素、电负性最大的元素是F，二者形成的化合物是离子化合物CsF，其电子式为，故答案为：；    
 （3）若NCl₃最初水解产物是NH₃和HClO，其化学方程式为NCl₃+H₂O=NH₃+HClO，水解反应中各元素化合价不变，所以N元素化合价为-3价、Cl元素化合价为+1价，则N元素吸引电子能力大于Cl元素，N电负性大于Cl元素，同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，所以S元素电负性小于Cl元素，则X（Cl）的最小范围：2.58＜X（Cl）＜3.04；
PCl₃中P元素电负性小于Cl元素，所以该化合物中P元素化合价为+3价、Cl元素化合价为-1价，则PCl₃水解产物是HCl、H₃PO₃，则该水解方程式为PCl₃+3H₂O=3HCl+H₃PO₃（或P（OH）₃），故答案为：2.58；3.04；PCl₃+3H₂O=3HCl+H₃PO₃（或P（OH）₃）．

点评：本题考查元素电负性含义及应用，侧重考查学生分析、归纳能力，注意把握元素周期律内容，注意理解电负性意义及应用，难点是（3）题水解产物判断．