题目内容
经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．下列判断正确的是（ ）
| A、AlCl3为离子化合物 |
| B、P 与Cl可形成共价键 |
| C、SiCl4为共价化合物 |
| D、K与Mg 形成共价键 |
考点：元素电离能、电负性的含义及应用,化学键
专题：化学键与晶体结构
分析：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键，根据形成化合物的两种元素电负性差确定化合物类型．
解答：
解：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键，
A．Cl元素电负性为3.16、Al元素的电负性为1.61，二者之差为1.55＜1.7，所以属于共价化合物，故A错误；
B．Cl元素电负性为3.16、P元素的电负性为2.19，二者之差为0.97＜1.7，所以属于共价化合物，故B正确；
C．Cl元素电负性为3.16、Si元素的电负性为1.90，二者之差为1.26＜1.7，所以属于共价化合物，故C正确；
D．K的电负性为0.82、Mg的电负性为1.31，虽然二者之差小于1.7，但K、Mg不能形成化合物，只能形成合金，故D错误；
故选BC．
A．Cl元素电负性为3.16、Al元素的电负性为1.61，二者之差为1.55＜1.7，所以属于共价化合物，故A错误；
B．Cl元素电负性为3.16、P元素的电负性为2.19，二者之差为0.97＜1.7，所以属于共价化合物，故B正确；
C．Cl元素电负性为3.16、Si元素的电负性为1.90，二者之差为1.26＜1.7，所以属于共价化合物，故C正确；
D．K的电负性为0.82、Mg的电负性为1.31，虽然二者之差小于1.7，但K、Mg不能形成化合物，只能形成合金，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查共价化合物和离子化合物的判断，侧重考查学生学以致用能力，根据形成化合物元素电负性的差进行判断即可，注意不能根据是否含有金属元素判断是否是离子化合物，为易错点．
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