Question

请根据表格回答问题：
（ⅰ）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题．

元素代号	I1	I2	I3	I4
E	500	4600	6900	9500
F	740	1500	7700	10500
H	580	1800	2700	11600
I	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是

 

A．F和H      B．H和I      C．E和H      D．E和I
（2）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是

 

A．ECl       B．FCl₃       C．HCl       D．ICl₄
（3）F元素最可能是

 

A．S区元素   B．稀有气体元素   C．p区元素  D．准金属   E．d区元素
（ⅱ）右表是元素周期表的一部分：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②	③	④		⑤	⑥
3		⑦	⑧			⑨	⑩

（4）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是

 

其原子的结构示意图是

 

．
（5）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质．这种现象被称为

 

．
（6）又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是

 

（填元素符号）．

Answer 1

考点：元素电离能、电负性的含义及应用,元素周期表的结构及其应用,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：ⅰ、E和I的第一电离能较小，最外层电子数为1，二者位于同一族，F的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，H的第一、第二、第三电离能较小，最外层电子数为3，以此判断元素在周期表中位置、化合价以及有关性质；
ⅱ、由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Li，③为Be，④为B，⑤为N，⑥为O，⑦为Mg，⑧为Al，⑨为S，⑩为Cl，据此分析即可．

解答： 解：（1）E和I的第一电离能较小，最外层电子数为1，二者位于同一族，故答案为：D；
（2）E和I的第一电离能较小，最外层电子数为1，F的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，最高化合价为+2，H的第一、第二、第三电离能较小，最外层电子数为3，最高化合价为+3，据此分析，根据最高化合价可知，各氯化物分别是ECl、FCl₂、HCl₃、UCl，故答案为：A；
（3）由（2）分析可知F最可能是s区元素，故答案为：A；
（4）元素原子的核外p电子数比s电子数少1，即s上为2，则p上为1，此元素为N，原子结构示意图为：，故答案为：N；；
（5）元素Be与元素Al的氢氧化物有相似的性质，处于周期表对角线位置，这种现象被称为对角线规则，故答案为：对角线规则；
（6）与元素Mg的性质相似的不同族、不同周期元素是Li，故答案为：Li．

点评：本题考查元素周期表和周期律的应用，题目难度不大，注意把握元素周期表的组成，把握周期律的递变规律，易错点为（4），注意对角线规则的应用．