某主族元素原子的第一、二、三、四各级电离能依次为：899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol、18025KJ/mol，试分析该元素所在的族序数为（　　）

在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（　　）

（一）五种元素的原子电子层结构如下：A．1s²2s¹；B．1s²2s²2p⁴；C．1s²2s²2p⁶； D．1s²2s²2p⁶3s²3p² E．[Ar]3d¹⁰4s¹．[用元素符号作答]
（1）元素的第一电离能最大的是；
（2）属于过渡元素的是；
（3）元素的电负性最大的是；
（4）上述元素之间能形成X₂Y型化合物的化学式是．
（二） A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；
（2）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为．
（3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素其基态原子的价电子排布式为．

（1）P和S  （2）Mg和Ca   （3）Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能较高的原子，这三种原子的原子序数之和是（　　）

已知：五种（1～20号）元素的部分电离能数据（单位：kJ?mol^-1），

元素代号	I1	I2	I3	I4
X	2080	4000	6100	9400
Y	500	4600	6900	9500
Z	740	1500	7700	10500
M	580	1800	2700	11600
N	420	4100	6400	8900

推测上述五种元素，处于周期表中同一族的是（　　）

X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　）

碳有多种同素异形体，常见的有金刚石，石墨，和C₆₀（足球烯）分子，根据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C₆₀的物质N₆₀分子和Si₆₀分子，
（1）C、N、Si 的第一电离能 从大到小顺序
（2）已知N₆₀分子中每个氮原子均以N-N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构，则N原子的杂化方式是．理论上C₆₀ 的稳定性（填大于，或小于） Si₆₀，
（3）CH₄、NH₃、SiH₄ 的熔沸点由低到高的顺序是，原因是
（4）碳和氧元素形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这种微粒的空间构型为．写出该微粒的一种等电子体（分子）
（5）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测N元素的 电 离 能 突 增 应 出 现 在 第电离能．
（6）某种金属元素核外电子有29种运动状态，共有种不同形状的原子轨道，该元素的正一价离子的外围电子排布式为，该金属的晶胞如图所示，金属原子的配位数为，已知金属原子半径为a pm，晶胞的密度为dg/cm³，则阿伏加德罗常数的表达式为 （用含a、d的式子表示）

含有NaOH的Cu（OH）₂悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu₂O．
（1）Cu属于区元素，基态Cu⁺核外价电子排布式为
（2）与OH^-互为等电子体的一种分子为（填化学式）．
（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是；1mol乙醛分子中含有σ键的数目为．
（4）将氨气通入到Cu（OH）₂悬浊液的离子方程式为．
（5）Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄．铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围等距离且最近的铜原子数目为
（6）已知Cu的相对原子质量为M，原子半径为a pm，阿伏加德罗常数为N_A（mol^-1），则Cu的密度为g?cm^-3．

将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应Ⅱ：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），CH₄的转化率与温度、压强的关系如图．
（1）已知100℃、p1时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为．
（2）图中的p₁p₂（填“＜”“＞”或“=”），该反应的△H0（填“＜”“＞”或“=”）．
（3）100℃时平衡常数为．

在一体积为10L密闭的容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），在850℃时发生以下反应：
CO（g）+H₂ O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
（1）CO和H₂O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=mol/（L?min），此时该反应的平衡常数为．
当下列哪些物理量不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态的是
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．CO的物质的量浓度D．密闭容器中放出热量 E．v（CO）与v（CO₂）的比值．