Question

含有NaOH的Cu（OH）₂悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu₂O．
（1）Cu属于

 

区元素，基态Cu⁺核外价电子排布式为

 

（2）与OH^-互为等电子体的一种分子为

 

（填化学式）．
（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是

 

；1mol乙醛分子中含有σ键的数目为

 

．
（4）将氨气通入到Cu（OH）₂悬浊液的离子方程式为

 

．
（5）Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄．铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围等距离且最近的铜原子数目为

 

（6）已知Cu的相对原子质量为M，原子半径为a pm，阿伏加德罗常数为N_A（mol^-1），则Cu的密度为

 

g?cm^-3．

Answer 1

考点：晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）Cu⁺核外有28个电子，Cu原子失去1个电子生成Cu⁺，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理书写Cu⁺基态核外电子排布式；
（2）原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，等电子体的结构相似；
（3）根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式，一个乙醛分子中含有6个σ键；
（4）将氨气通入到Cu（OH）₂悬浊液生成银氨离子；
（5）铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目=3×8×

1

2

；
（6）根据均摊法计算出晶胞中原子数目，再根据密度计算公式ρ=

m

V

可解．

解答： 解：（1）Cu⁺核外有28个电子，Cu原子失去1个电子生成Cu⁺，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理知Cu⁺基态核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰ ，故价电子排布式为3d¹⁰ ，所以Cu属于ds区元素；
故答案为：ds；3d¹⁰ ；
（2）原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，与OH^-互为等电子体的一种分子为HF，故答案为：HF；
（3）醛基中碳原子含有3个σ键，所以醛基中碳原子的轨道杂化类型是sp²，一个乙醛分子中含有6个σ键，所以1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6mol或6×6.02×10²³个；
故答案为：sp²；6mol或6×6.02×10²³个；
（4）将氨气通入到Cu（OH）₂悬浊液生成银氨离子，反应的离子方程式为Cu（OH）₂+4NH₃═〔Cu（NH₃）₄〕²⁺+2OH^-；
故答案为：Cu（OH）₂+4NH₃═〔Cu（NH₃）₄〕²⁺+2OH^-；
（5）铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目=3×8×

1

2

=12；
故答案为：12；
（6）根据均摊法计晶胞中Cu原子数=8×

1

8

+6×

1

2

=4，每个晶胞质量

4M NA

(a×4×10-10)3cm3

每个晶胞体积v=（a×4×10^-10）³cm³，则Cu的密度ρ=

m

v

=

4M NA

(a×4×10-10)3cm3

=

4M

NA(4a×10-10)3

g?cm^-3，故答案为：

4M

NA(4a×10-10)3

．

点评：本题考查了物质结构与性质的有关知识，涉及配位数的计算、原子杂化方式的判断、核外电子排布式的书写等知识点，根据构造原理、价层电子对互斥理论等知识点来分析解答，题目难度较大．