己知B是一种常见的液体，C是两性氧化物，D、E、F是常见的非金属单质，其中D为固体，Q是生产玻璃的原料之一，H是由两种元素组成的一种无机非金属材料，反应①是工业生产中的重要反应，反应③是汽车尾气转化的主要反应之一，部分反应中生成的水已略去．

试回答下列问题：
（1）A的化学式，J的电子式．
（2）写出反应②的化学方程式．
（3）写出反应④的离子方程式．
（4）由J与F的单质、G溶液构成原电池，负极会产生E的单质．则其负极反应为；一段时间后，溶液pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）将K加热灼烧，其产物为．

（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）．在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体．请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？
（2）某有机物的结构简式为HOOC-CH=CHOH．
①请你写出该有机物官能团的名称：、、．
②验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是，产生的现象为．

栀子花的香味沁人心脾，其中一种物质--栀子酯的重要成分是下列说法正确的是（　　）

图1中转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质．已知A、B、F为固体氧化物，F为红棕色；C、E为气体单质．

（1）根据图1中信息，写出下列反应的离子方程式：
①K中通入过量CO₂：
②N转化为M的反应：
（2）B与浓酸X反应中氧化剂与还原剂物质的量之比：
（3）M溶液调节pH可以转化为红褐色沉淀．已知25℃沉淀的Ksp=8×10^-38，要使M溶液中阳离子沉淀完全，（离子浓度降至1.0×10^-5 mol?L^-1，视为沉淀完全），则溶液的c（OH^-）=
（4）已知2D （s）+

3

2

O₂（g）═A（s）△H=-1644.3kJ?mol^-12H （s）+

3

2

O₂（g）═F（s）△H=-815.88kJ?mol^-1试写出D与F粉末发生反应的热化学方程式：
（5）向NaOH溶液中逐滴加入G溶液至过量，请在图2中画出沉淀的物质的量随G溶液体积的变化图象．

有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加聚反应等变化后可转化为一种高聚物 ，这种醇的结构简式可能为（　　）

C₅H₁₂有3种不同结构：甲、CH₃（ CH₂ ）₃CH₃，乙、CH₃CH （CH₃ ） CH₂CH₃，丙、C（CH₃）₄．下列相关叙述正确的是（　　）

几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如图1所示：

可供参考的信息有：
①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物．A、E、F、G四种物质中含同种元素．
②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为l：2，元素质量之比为7：8．
③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料．
试根据上述信息回答下列问题：
（1）A的化学式为，每反应lmol的A转移的电子数为mol；
（2）F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：；
（3）少量F的饱和溶液分别滴加到如图2物质中，得到三种分散系①、②、③．试将①、②、③符号以及对应的分散质具体的化学式填入图3方框中：

（4）化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子．试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：．

下列有关生活中常见有机物的说法正确的是（　　）

乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：
（1）乙烯的结构式是．
（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为．
（3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是．（填序号）
①水    ②氢气   ③溴水  ④酸性高锰酸钾溶液
（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是，其反应类型是反应（填“取代”或“加成”）．
（5）下列化学反应原理相同的是（填序号）．
①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
②SO₂使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
③SO₂使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色．

C₆H₁₄的各种同分异构体中，若使其一氯取代物数目最少，则结构中所含的甲基数为（　　）