Question

己知B是一种常见的液体，C是两性氧化物，D、E、F是常见的非金属单质，其中D为固体，Q是生产玻璃的原料之一，H是由两种元素组成的一种无机非金属材料，反应①是工业生产中的重要反应，反应③是汽车尾气转化的主要反应之一，部分反应中生成的水已略去．

试回答下列问题：
（1）A的化学式

 

，J的电子式

 

．
（2）写出反应②的化学方程式

 

．
（3）写出反应④的离子方程式

 

．
（4）由J与F的单质、G溶液构成原电池，负极会产生E的单质．则其负极反应为

 

；一段时间后，溶液pH

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）将K加热灼烧，其产物为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：D、E、F是常见的非金属单质，其中D为固体，反应③是汽车尾气转化的主要反应之一，应是CO与氮的氧化物反应，反应生成CO₂与N₂，可推知E为N₂，O为CO₂，Q是生产玻璃的原料之一，由反应④可知Q为Na₂CO₃，C是两性氧化物，则C为Al₂O₃，H是由两种元素组成的一种无机非金属材料，结合反应①可知D为碳，则H为AlN，I为CO，反应①是工业生产中的重要反应，L是氮的氧化物，应为工业制备硝酸，B是一种常见的液体，能与A反应生成生成非金属单质F，则A为Na₂O₂，B为H₂O，G为NaOH，F为O₂，L为NO，M为NO₂，N为HNO₃，J为NH₃，K为NaAlO₂，P为Al（OH）₃，据此解答．

解答： 解：D、E、F是常见的非金属单质，其中D为固体，反应③是汽车尾气转化的主要反应之一，应是CO与氮的氧化物反应，反应生成CO₂与N₂，可推知E为N₂，O为CO₂，Q是生产玻璃的原料之一，由反应④可知Q为Na₂CO₃，C是两性氧化物，则C为Al₂O₃，H是由两种元素组成的一种无机非金属材料，结合反应①可知D为碳，则H为AlN，I为CO，反应①是工业生产中的重要反应，L是氮的氧化物，应为工业制备硝酸，B是一种常见的液体，能与A反应生成生成非金属单质F，则A为Na₂O₂，B为H₂O，G为NaOH，F为O₂，L为NO，M为NO₂，N为HNO₃，J为NH₃，K为NaAlO₂，P为Al（OH）₃，
（1）由上述分析可知，A的化学式为Na₂O₂，J为NH₃，电子式为：，故答案为：Na₂O₂；；
（2）反应②的化学方程式为：Al₂O₃+3C+N₂

高温  .

2AlN+3CO，故答案为：Al₂O₃+3C+N₂

高温  .

2AlN+3CO；
（3）反应④的离子方程式为：CO₂+2AlO₂^-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故答案为：CO₂+2AlO₂^-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
（4）由NH₃与O₂、NaOH溶液构成原电池，负极会产生N₂，则其负极反应为：2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O，一段时间后，溶液中NaOH物质的量不变，反应生成水，溶液中OH^-降低，溶液pH减小，故答案为：2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O；减小；
（5）K为NaAlO₂溶液，加热灼烧，其产物为NaAlO₂，故答案为：NaAlO₂．

点评：本题考查无机物推断，题目涉及反应较多，突破口不明显，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意掌握中学常见的化学工业，侧重考查学生的综合能力，难度较大．