Question

几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如图1所示：

可供参考的信息有：
①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物．A、E、F、G四种物质中含同种元素．
②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为l：2，元素质量之比为7：8．
③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料．
试根据上述信息回答下列问题：
（1）A的化学式为

 

，每反应lmol的A转移的电子数为

 

mol；
（2）F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：

 

；
（3）少量F的饱和溶液分别滴加到如图2物质中，得到三种分散系①、②、③．试将①、②、③符号以及对应的分散质具体的化学式填入图3方框中：

（4）化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子．试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：由③中信息：B气体是引起酸雨的主要物质，则B为SO₂，H常温下为无色无味的液体，则H为H₂O；E常用作红色油漆和涂料，故E为Fe₂O₃，则A中应含Fe、S两种元素．由②可计算得到A的化学式为FeS₂．再结合流程图可推知甲为O₂，C为SO₃，D为H₂SO₄．由E（Fe₂O₃）

乙

高温

丁（单质）可知，丁为Fe，D（H₂SO₄）+E（Fe₂O₃）→F，则F为Fe₂（SO₄）₃，G为FeSO₄，丙可以为S等，乙可以为碳或氢气等，据此解答．

解答： 解：由③中信息：B气体是引起酸雨的主要物质，则B为SO₂，H常温下为无色无味的液体，则H为H₂O；E常用作红色油漆和涂料，故E为Fe₂O₃，则A中应含Fe、S两种元素．由②可计算得到A的化学式为FeS₂．再结合流程图可推知甲为O₂，C为SO₃，D为H₂SO₄．由E（Fe₂O₃）

乙

高温

丁（单质）可知，丁为Fe，D（H₂SO₄）+E（Fe₂O₃）→F，则F为Fe₂（SO₄）₃，G为FeSO₄，丙可以为S等，乙可以为碳或氢气等，
（1）由上述分析可知，A的化学式为FeS₂，高温下燃烧的化学方程式为：4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂，由此分析可知，每消耗4 mol FeS₂，转移电子为44 mol，即每反应1 mol的A（FeS₂）转移的电子为11 mol，故答案为：FeS₂；11；
（2）由转化关系图可知F为Fe₂（SO₄）₃，丁为Fe，G为FeSO₄，则有关的离子反应为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
故答案为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（3）少量饱和Fe₂（SO₄）₃溶液加入①冷水中形成溶液，加入②NaOH溶液中会产生Fe（OH）₃沉淀，形成浊液，加入③沸水中会产生Fe（OH）₃胶体，即，
故答案为：；
（4）化合物M与H（H₂O）组成元素相同，则M为H₂O₂，M在酸性条件下将G（FeSO₄）氧化为F[Fe₂（SO₄）₃]的离子方程式为：H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2H₂O+2Fe³⁺，
故答案为：H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2H₂O+2Fe³⁺．

点评：本题考查无机物推断，注意根据物质的性质进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，侧重是对基础知识的综合应用的考查，难度较大．