下列说法中正确的是（ ）
| A、饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同 |
| B、常温常压下，78gNa2O2固体中所含阴离子数一定为NA |
| C、NH4Cl、MgCl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键 |
| D、实验室中浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中 |
下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
| A、BaCl2 |
| B、H2O |
| C、Ca（OH）2 |
| D、Na2O |
将体积为1mL，浓度为0.5mol/L的乙酸和体积为2mL，浓度为0.25mol/L的NaOH溶液混和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是（ ）
| A、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c（H+） |
| B、c（Na+）=c（CH3COO-），c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c（H+） |
| C、c（Na+）＞c （OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） |
| D、c（Na+）＞c （OH-）＞c（H+）＞c（CH3COO-） |
电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O．下列说法不正确的是（ ）| A、右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH- | ||||
| B、电解结束时，右侧溶液中含有IO3- | ||||
C、电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O
| ||||
| D、如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变 |
下列物质中，只含离子键的是（ ）
| A、NH4Cl |
| B、CaCl2 |
| C、HCl |
| D、NaOH |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温下，10mlpH=12的氢氧化钠溶液中加入10mlpH=2的HA，所得溶液pH≤7 |
| B、25℃时，0.1mol/L与0.01mol/L的氯化铵溶液的pH前者大 |
| C、室温时浓度均为0.1mol/L的NH3?H2O和NH4Cl的混合液，pH为10，则，c（NH4+）+c（H+）＜c（NH3?H2O）+c（OH-） |
| D、0.1mol/LNa2S溶液：c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+） |
化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A、太阳能电池板中的硅，在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 |
| B、煤的气化或液化技术，可以降低污染 |
| C、镁粉可用来作信号弹和烟花，氧化镁可制作耐高温材料 |
| D、NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂 |
已知HCN的电离常数Ka=5×10-10，H2CO3离常数Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11，判断在等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）
| A、c（HCO3-）＞c（CN- ）＞c（OH- ） |
| B、c（CN- ）＞c（HCO3-）＞c（H+ ） |
| C、c（HCN）+c（CN- ）=c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| D、c（Na+ ）+c（H+ ）=c（HCO3- ）+c（CN- ）+C（OH- ） |
下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是（ ）
| A、A | B、B | C、C | D、D |
用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．