Question

下列叙述中正确的是（　　）

• A、常温下，10mlpH=12的氢氧化钠溶液中加入10mlpH=2的HA，所得溶液pH≤7
• B、25℃时，0.1mol/L与0.01mol/L的氯化铵溶液的pH前者大
• C、室温时浓度均为0.1mol/L的NH₃?H₂O和NH₄Cl的混合液，pH为10，则，c（NH₄⁺）+c（H⁺）＜c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）
• D、0.1mol/LNa₂S溶液：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的原理

专题：

分析：A．常温下，pH=12的NaOH浓度小于或等于pH=2的HA溶液浓度，如果HA是强酸，二者混合后溶液呈中性，如果是弱酸，二者混合后溶液呈酸性；
B．同一温度下，氯化铵浓度越大其水解程度越小；
C．室温下，混合溶液pH=10＞7，溶液呈碱性，说明c（H⁺）＜c（OH^-），则NH₄⁺的水解程度小于NH₃?H₂O电离程度；
D．Na₂S是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，硫离子两步水解都生成氢氧根离子，只有一步水解生成硫氢根离子．

解答： 解：A．常温下，pH=12的NaOH浓度小于或等于pH=2的HA溶液浓度，如果HA是强酸，二者混合后恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，如果是弱酸，二者混合后HA有剩余导致溶液呈酸性，所以所得溶液pH≤7，故A正确；
B．同一温度下，氯化铵浓度越大其水解程度越小，但浓度越大铵根离子水解的越多，所以浓度越大氯化铵酸性越强，则0.1mol/L与0.01mol/L的氯化铵溶液的pH前者小，故B错误；
C．室温下，混合溶液pH=10＞7，溶液呈碱性，说明c（H⁺）＜c（OH^-），则NH₄⁺的水解程度小于NH₃?H₂O电离程度，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（Cl^-），所以得c（NH₄⁺）+2c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+2c（OH^-），故C错误；
D．Na₂S是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，硫离子两步水解都生成氢氧根离子，只有一步水解生成硫氢根离子，所以c（HS^-）＜c（OH^-），故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质及其性质确定溶液酸碱性，再结合守恒思想分析解答，侧重考查对物料守恒、电荷守恒的应用，题目难度中等．