Question

已知HCN的电离常数Ka=5×10^-10，H₂CO₃离常数Ka₁=4.3×10^-7、Ka₂=5.6×10^-11，判断在等浓度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）

• A、c（HCO₃^-）＞c（CN^- ）＞c（OH^- ）
• B、c（CN^- ）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺ ）
• C、c（HCN）+c（CN^- ）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、c（Na⁺ ）+c（H⁺ ）=c（HCO₃^- ）+c（CN^- ）+C（OH^- ）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，相同浓度时酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸的酸性越强，相应的酸根离子水解程度越小，则酸根离子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-，据此分析解答．

解答： 解：电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，相同浓度时酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸的酸性越强，相应的酸根离子水解程度越小，则酸根离子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-，
A．酸根离子水解程度CN^-＞HCO₃^-，但都较小，所以溶液中存在阴离子浓度c（HCO₃^-）＞c（CN^- ）＞c（OH^- ），故A正确；
B．碳酸氢根离子和氢氰根离子都水解生成氢氧根离子而使溶液呈碱性，所以氢离子浓度很小，根据A知，溶液中存在的离子浓度c（HCO₃^-）＞c（CN^- ）＞c（H⁺ ），故B错误；
C．根据物料守恒得c（Na⁺ ）=2[c（HCN）+c（CN^- ）]=2[c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）]，故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺ ）+c（H⁺ ）=c（HCO₃^- ）+c（CN^- ）+C（OH^- ）+2c（H₂CO₃），故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确酸的电离平衡常数与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，侧重考查学生灵活运用知识解答问题能力，注意守恒思想的应用，题目难度中等．