题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同 |
| B、常温常压下，78gNa2O2固体中所含阴离子数一定为NA |
| C、NH4Cl、MgCl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键 |
| D、实验室中浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中 |
考点：离子化合物的结构特征与性质,物质的量的相关计算,化学试剂的存放
专题：
分析：A．明矾净水是利用氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水是利用次氯酸盐的强氧化性；
B．常温常压下，78g过氧化钠的物质的量是1mol，过氧化钠中阳离子和阴离子个数之比为2：1；
C．氯化镁中只存在离子键；
D．浓硝酸不稳定，光照易分解，浓硝酸易和橡胶发生反应．
B．常温常压下，78g过氧化钠的物质的量是1mol，过氧化钠中阳离子和阴离子个数之比为2：1；
C．氯化镁中只存在离子键；
D．浓硝酸不稳定，光照易分解，浓硝酸易和橡胶发生反应．
解答：
解：A．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中悬浮物而净水，漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，能杀菌消毒，所以二者净水原理不同，故A错误；
B．常温常压下，78g过氧化钠的物质的量是1mol，过氧化钠中阳离子和阴离子个数之比为2：1，所以78gNa2O2固体中所含阴离子数一定为NA，故B正确；
C．氯化镁中只存在离子键，氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，所以二者存在化学键不同，故C错误；
D．浓硝酸不稳定，光照易分解，浓硝酸易和橡胶发生反应，所以浓硝酸应该贮存在玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，故D错误；
故选B．
B．常温常压下，78g过氧化钠的物质的量是1mol，过氧化钠中阳离子和阴离子个数之比为2：1，所以78gNa2O2固体中所含阴离子数一定为NA，故B正确；
C．氯化镁中只存在离子键，氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，所以二者存在化学键不同，故C错误；
D．浓硝酸不稳定，光照易分解，浓硝酸易和橡胶发生反应，所以浓硝酸应该贮存在玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，故D错误；
故选B．
点评：本题考查较综合，涉及化学键、净水、物质的不稳定性等知识点，明确物质的构成微粒及微粒之间的作用力、物质的性质即可解答，注意过氧化钠的构成微粒，会书写其电子式，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
实验室用如图装置制取乙酸乙酯．
实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯．下列有关物质的性质和应用均正确的是（ ）
| A、ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，优于氯气的高效安全性 |
| B、NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体 |
| C、酒精能使蛋白质变性，医学上使用无水酒精来杀菌消毒 |
| D、Na2CO3能与盐酸反应，广泛用于治疗胃酸过多 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温下，10mlpH=12的氢氧化钠溶液中加入10mlpH=2的HA，所得溶液pH≤7 |
| B、25℃时，0.1mol/L与0.01mol/L的氯化铵溶液的pH前者大 |
| C、室温时浓度均为0.1mol/L的NH3?H2O和NH4Cl的混合液，pH为10，则，c（NH4+）+c（H+）＜c（NH3?H2O）+c（OH-） |
| D、0.1mol/LNa2S溶液：c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+） |
在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3．铜粉可溶解的是（ ）
| A、①② | B、①④ | C、②③ | D、②④ |