在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺的稀溶液中加入足量Na₂O₂固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（　　）

把足量的小苏打固体和少量的过氧化钠固体混合均匀后充分加热，最后留下的固体物质的化学式是（　　）

下列有关物质的性质和应用均正确的是（　　）

如图所示，在试管a中先加3mL乙醇，边摇动边缓缓加入2mL浓硫酸，摇匀冷却后，再加入2ml冰醋酸，充分搅动后，固定在铁架台上．在试管b中加入适量的A溶液．连接好装置，给a加热，当观察到试管b中有明显现象时，停止实验．

（1）如图所示的装置中，装置错误之处是：；
（2）A是溶液；（3）加入浓硫酸的作用是：、；
（4）乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热和条件下发生的酯化反应（反应A），其逆反应是水解反应（反应B）．反应可能经历了生成中间体（Ⅰ）这一步
①如果将反应按加成、消去、取代反应分类，则A-F个反应中（将字母代号填入下列空格中），属于取代反应的是；属于加成反应的是；属于消去反应的是．
②如果使原料C₂H₅OH，用¹⁸O标记，则生成物乙酸乙酯中是否有¹⁸O？试通过上述信息简述你判断的理由．
（5）请模仿上题，写出下列二个反应化学方程式（不必写中间体），反应是不可逆的．
①
②．

某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇（含¹⁸O）和2mL乙酸的混合溶液．
②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀加热3～5min③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撒处试管乙丙用力振荡，然后静置待分层
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥．回答问题：
（1）配制①中混合溶液的方法为；反应中浓硫酸的作用是；制取乙酸乙酯的化学方程式：．
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇               B．中和乙酸并吸收乙醇
C．减少乙酸乙酯的溶解           D．加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是；步骤③所观察到的现象是
欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有；分离时，乙酸乙酯应从仪器（填“下口放”或“上口倒”）出．
（4）该同学反复实验，得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：

实验	乙醇（mL）	乙酸（mL）	乙酸乙酯（mL）
①	2	2	1.33
②	3	2	1.57
③	4	2	x
④	5	2	1.76
⑤	2	3	1.55

表中数据x的范围是；实验①②⑤探究的是．

实验室中拟用CuO、稀H₂SO₄、Fe三种物质为原料制取金属铜，试给出两种不同的制取方法，并比较其优劣，写出反应的化学方程式．
方法一：，．
方法二：，．
使用方法更好，原因是．

下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列关于0.2mol/L 硝酸钡溶液的不正确说法是（　　）

2013年1月全国近二十个省区市遭遇雾霾天气，雾霾天气影响着人们的生活和生命安全．二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成．大气中硫、氮的氧化物还是形成酸雨的主要物质．据测定某地酸雨pH最低达到pH=4，酸雨中还可能含有下列离子：Na⁺、Ba²⁺、NH⁺₄、A1³⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO^-₃等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩10⁴倍后将所得澄清试液分成4份，每份各l0mL，进行如下实验

试样	所加试剂	实验现象及测定数值
第一份试液	滴加适量的淀粉KI溶液	溶液呈蓝色
第二份试液	滴加过量的盐酸酸化的BaCl2溶液	白色沉淀0.932g
第三份试液	滴加0.01mol/LNaOH溶液体积V，与生成沉淀的关系，如右图
第四份试液	滴加过量的AgNO3	白色沉淀1.535g

请回答下列问题：
（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是：．不能确定的离子是：_．若要确定是否含有该离子，简单的实验方法是．
（2）写出下列反应的离子方程式
①试液中滴加淀粉KI溶液时：．
②第三份试液滴加NaOH溶液过程中的AB段：．
（3）经测定结果分析，某地酸雨中含有的部分离子浓度：C（Cl³⁺）=mol/L  c（Al³⁺）=mol/L
（4）常温下Al（OH）₃的Ksp=2.0×10^-33，当该地酸雨中的Al³⁺开始沉淀时的pH至少达到（忽略加入碱时溶液体积发生的变化）．

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）