题目内容

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、常温常压下，由x g NO2和y g N2O4组成的混合气体中原子总数为3NA，则x+y=46
B、1 mol氯气参加氧化还原反应，一定得到NA 或2NA个电子
C、1升0.1 mol?L-1 NaBr溶液中，HBr和Br-总和为0.1NA个
D、12.5 mL 16 mol?L-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、质量换算物质的量，结合分子式计算原子数；
B、氯元素具有多种化合价，氯气参加氧化还原反应，可生成多种物质，生成物不同，转移的电子数不同．
C、NaBr溶液中无HBr分子；
D、12.5mL 16mol/L浓硫酸溶质物质的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反应生成二氧化硫0.1mol，随反应进行浓度减小，稀硫酸不和铜反应．
解答： 解：A、x克NO2物质的量=
x
46
mol；y克N2O4的物质的量=
y
92
mol，混合气体所含原子数=（
x
46
mol×3+
y
92
mol×6）×NA=3NA，故x+y=46，故A正确；
B、氯元素具有多种化合价，氯气参加氧化还原反应，可生成多种物质，生成物不同，转移的电子数不同，例如：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，1mol氯气参加反应，转移电子数为
5
3
NA，故B错误；
C、NaBr溶液中无HBr分子，故C错误；
D、12.5mL 16mol/L浓硫酸溶质物质的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反应生成二氧化硫0.1mol，随反应进行浓度减小，稀硫酸不和铜反应，生成二氧化硫分子数小于0.1NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，做题时注意把握物质的组成、结构以及性质，本题中注意氯元素的化合价．
练习册系列答案
相关题目
配平下列化学方程式，并指出其中的还原剂：
 
H2S+
 
HNO3（浓）-
 
H2SO4+
 
NO2↑+
 
H2O，
还原剂是
 
．
某研究小组用粗铜（含杂质铁）与一定体积浓硫酸反应进行实验研究（如图装置），并按下述流程除杂制备硫酸铜晶体（CuSO4?5H20）

请回答下列问题：
（1）试管A中开始反应时的主要化学方程式
 
；
（2）若反应后A处有少量固体剩余，使其溶解的最好方法是
 
；
（3）试管B中的实验现象是
 
，使用浸润某种溶液的棉花的作用是
 
；
（4）步骤Ⅱ中加入的试剂是双氧水，写出有关反应的离子方程式
 
；
（5）步骤Ⅳ中，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶后再进行
 
（填操作名称）可制得CuSO4?5H2O晶体，该操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和
 
（填仪器名称）．
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH
②有关有机物的沸点：
试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸点/℃34.778.511877.1
请回答：
（1）浓硫酸的作用是
 
；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：
 
．
（2）球形干燥管C的作用是
 
．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）
 
；反应结束后D中的现象是
 
．
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出
 
．
某研究性学习小组设计实验制各乙酸乙酯（如图一）：

（1）制各乙酸乙酯化学方程式为：
 
．
（2）（2）实验过程中，用酒精灯缓慢加热，“缓慢加热”目的是
 
；
（3）烧瓶B中加几块碎石片，其作用是
 
．长导管L的作用是
 
；
（4）图一方案有明显缺陷，请提出改进建议：
 
．经改进后，实验现象是
 
．简述分离乙酸乙酯的操作方法：
 
，需要用到如图二的仪器有
 
（填代号）．
某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇（含18O）和2mL乙酸的混合溶液．
②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀加热3～5min③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撒处试管乙丙用力振荡，然后静置待分层
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥．回答问题：
（1）配制①中混合溶液的方法为
 
；反应中浓硫酸的作用是
 
；制取乙酸乙酯的化学方程式：
 
．
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是
 
（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇               B．中和乙酸并吸收乙醇
C．减少乙酸乙酯的溶解           D．加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是
 
；步骤③所观察到的现象是
 

欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有
 
；分离时，乙酸乙酯应从仪器
 
（填“下口放”或“上口倒”）出．
（4）该同学反复实验，得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：
实验乙醇（mL）乙酸（mL）乙酸乙酯（mL）
①221.33
②321.57
③42x
④521.76
⑤231.55
表中数据x的范围是
 
；实验①②⑤探究的是
 
．
已知HCN的电离常数Ka=5×10-10，H2CO3离常数Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11，判断在等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）
A、c（HCO3-）＞c（CN- ）＞c（OH- ）
B、c（CN- ）＞c（HCO3-）＞c（H+ ）
C、c（HCN）+c（CN- ）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、c（Na+ ）+c（H+ ）=c（HCO3- ）+c（CN- ）+C（OH- ）
用如图所示实验装置制取乙酸乙酯．回答以下问题：
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将
 
，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．
（2）加入浓硫酸的目的是：
 
．
（3）饱和碳酸钠溶液的作用是：
 

（4）若实验中反应温度不当，使反应温度维持在140℃左右，此时副反应的主要有机产物是
 
．
（5）与书中采用的实验装置的不同之处是：本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中．在此处球形干燥管的作用有：①
 
，②
 
．
某未知溶液X中可能含有K+、Fe2+、NH4+、Cl-．检验其中是否含有K+，通常有如下两套实验方案．
方案一：焰色反应法
用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含K+．对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充：
 
、
 
．
方案二：亚硝酸钴钠法
在CH3COOH酸化的溶液中，K+与亚硝酸钴钠[Na3Co（NO2）6]反应生成黄色沉淀[K2NaCo（NO2）6]，该原理可用于K+的检验．注意：NH4+也能与Na3Co（NO2）6生成黄色沉淀，会干扰K+离子的检验．
请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液X中是否含有K+．
 
．

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