Question

下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）

• A、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
• B、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
• C、用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜
• D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

Answer 1

考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,原电池和电解池的工作原理,化学反应速率的影响因素

专题：基本概念与基本理论,元素及其化合物

分析：A、铜的金属活动性不及铁，不能置换金属铁；
B、铜片和铁片和稀硫酸构成原电池，铜作负极；
C、阳极是活性金属铜，所以阳极金属铜失去电子发生氧化反应，阴极上溶液中的阳离子即铜离子得到电子变成铜，在铁极上析出；
D、构成原电池反应，可以加速反应的速率．

解答： 解：A、把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜的金属活动性不及铁，铜不能置换出铁，故A错误；
B、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上电子和溶液中的氢离子结合产生氢气，故B正确；
C、用铜片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化铜溶液，这是一个电镀池，镀层金属铜作阳极，待镀件铁作阴极，镀层金属盐氯化铜溶液作电解质，发生反应：阳极：Cu-2e^-=Cu²⁺；阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu，故C正确；
D、把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应的速率，故D正确；
故选A．

点评：本题主要考查了原电池的有关应用，解答须理解原电池的构成条件反应原理，题目较简单．