设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（　　）

已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色
③C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失
（1）试推断A，B，C，D（化学式）．
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
①实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式．
②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式．

有一瓶澄清溶液，其中可能含有K⁺、Na⁺、Mg⁺、Al³⁺、Cl^-、AlO₂^-、I^-、OH^-中的几种，取该溶液进行如下实验；
①用pH试纸检测，溶液星强碱性，焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰．
②取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl₄层呈紫红色．
③另取部分溶液，逐滴加入稀HCl溶液，使溶液从碱性逐渐变为酸性，在漓加过程中溶液出现沉淀；滴加完毕后，溶液中沉淀消失．
根据上述实验事实入完成下列问题：
（1）该溶液中肯定存在的离子有．
（2）该溶液中肯定不存在的离子有．
（3）该溶液中还不能确定是否存在的离子有．

有一无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH ^₄+Cl^-SO₄^2-  HCO₃^-、Ba²⁺中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，只产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生．下列推断正确的是（　　）

某研究性学习小组设计实验制各乙酸乙酯（如图一）：

（1）制各乙酸乙酯化学方程式为：．
（2）（2）实验过程中，用酒精灯缓慢加热，“缓慢加热”目的是；
（3）烧瓶B中加几块碎石片，其作用是．长导管L的作用是；
（4）图一方案有明显缺陷，请提出改进建议：．经改进后，实验现象是．简述分离乙酸乙酯的操作方法：，需要用到如图二的仪器有（填代号）．

实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min．
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层．
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：；
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：．
A、中和乙酸和乙醇；
B、中和乙酸并吸收部分乙醇；
C、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出；
D、加速酯的生成，提高其产率；
（3）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有；分离时，乙酸乙酯应该从仪器（填：“下口放”或“上口倒”）出．

某同学在实验室用下图所示实验装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）在A试管中配制好体积比为3：2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也未有果香味液体生成，原因是．
（2）B试管中所装溶液应为，乙酸乙酯生成后，将在该溶液的 （填“上”或“下”） 层，分离出产品所需的玻璃仪器是．

在实验室可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
（1）乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是、．
（2）试管a中发生反应的化学方程式为，反应类型是．
（3）浓H₂SO₄的作用是：．
（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是．该溶液的作用是．

在某100mL混合酸中，硝酸物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入3.2g铜粉，微热，待其充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度约为（　　）

实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯．
（1）A试管中加药品的顺序为A中加入碎瓷片的目的是；B试管内盛装的溶液是，其作用有，，．
（2）实验前向B试管中加入一滴酚酞试液，实验过程中观察到溶液的红色逐渐变浅，其原因是．实验中注意长导管不能伸到B试管液面下，原因是．
（3）将生成的乙酸乙酯分离出来的实验操作是，所需要的主要仪器是，乙酸乙酯应该从仪器（填：“下口放”或“上口倒”）出．
（4）试管B中观察到的现象是
（5）请写出乙醇和乙酸发生酯化反应的化学方程式
（6）与乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应相似，某酸和某醇也能发生酯化反应生成酯C_n+2H_2n+4O₂，若某酸表示为C_nH_2nO₂，则某醇的结构简式为．